Cho 5 6 gam Fe phản ứng với 0 , 15 mol HCl theo phương trình
Cho 5,6 gam sắt vào dung dịch chứa 0,15 mol HCl theo sơ đồphản ứng : Fe + HCl —FeCl2+ H2. a)Chất nào còn dư sau phản ứng? Dư bao nhiêu gam? b)Tính thể tích khí H2sinh ra ở đktc Show c)Tính khối lượng muối tạo thành
Trang chủ Đề thi & kiểm tra Lớp 8 Hoá học Đề thi HK1 môn Hóa lớp 8 trường Liên cấp THCS, Tiểu học Ngôi Sao - Hà Nội - Năm 2017 - 2018 (có lời giải chi tiết)
Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phươ...
Câu hỏi: Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + HCl → FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác:A Fe là chất hết. B HCl là chất hết. C Cả 2 chất cùng hết. D Cả 2 chất cùng dư.
Đáp án
A
- Hướng dẫn giải Phương pháp giải: Tính số mol Fe : nFe = mFe : MFe = ? (mol) Dựa vào phương trình so sánh xem Fe và HCl chất nào phản ứng hết. Giải chi tiết: nFe = 5,6 : 56 = 0,1 (mol) Fe + HCl →FeCl2 + H2 Theo phương trình 1 1 (mol) Theo đề bài: 0,1 0,15 (mol) Ta thấy : \(\frac{{0,1}}{1} < \frac{{0,15}}{1}\) . Do vậy Fe là chất phản ứng hết, HCl là chất còn dư. Đáp án A
Câu hỏi trên thuộc đề trắc nghiệm Đề thi HK1 môn Hóa lớp 8 trường Liên cấp THCS, Tiểu học Ngôi Sao - Hà Nội - Năm 2017 - 2018 (có lời giải chi tiết)
Lớp 8 Hoá học Lớp 8 - Hoá học
Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + 2HCl ( -> ) FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác:
A. Fe là chất hết.
B. HCl là chất hết.
C. Cả 2 chất cùng hết.
D. Cả 2 chất cùng dư.
n$_{Fe}$ = 5,6 : 56 = 0,1 (mol)
Fe + 2HCl →→ FeCl$_{2}$ + H$_{2}$
Theo phương trình 1 2 (mol)
Theo đề bài: 0,1 0,15 (mol)
Ta thấy : . Do vậy HCl là chất phản ứng hết, Fe là chất còn dư.
Đáp án cần chọn là: B
Tính số mol Fe : nFe = mFe : MFe = ? (mol) Dựa vào phương trình so sánh xem Fe và HCl chất nào phản ứng hết. Đáp án: a) 1,4 g b) 1,68l c) 9,525 g Giải thích các bước giải: \(\begin{array}{l}a)\\Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\nFe = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\,mol\\\dfrac{{0,1}}{1} > \dfrac{{0,15}}{2}\\nFe = 0,1 - 0,075 = 0,025\,mol\\nFe = 0,025 \times 56 = 1,4g\\b)\\n{H_2} = 0,075mol\\V{H_2} = 0,075 \times 22,4 = 1,68l\\c)\\nFeC{l_2} = 0,075mol\\mFeC{l_2} = 0,075 \times 127 = 9,525g \end{array}\) Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + 2HCl ( -> ) FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác:Câu 70161 Thông hiểu Cho 5,6 gam Fe phản ứng với 0,15 mol HCl theo phương trình: Fe + 2HCl \( \to\) FeCl2 + H2. Kết luận nào sau đây là chính xác: Đáp án đúng: b Phương pháp giải Tính số mol Fe : nFe = mFe : MFe = ? (mol) Dựa vào phương trình so sánh xem Fe và HCl chất nào phản ứng hết. Phương pháp giải bài tập tính lượng chất dư, chất hết --- Xem chi tiết |