Đánh giá tính chất hóa học của clo lớp 9

Clo [cl] là một trong những phi kim hoạt động mạnh nhất, nhiều bạn có thể không biết rằng có một lượng clo trong nước máy hàng ngày.

Clo [cl] được sử dụng để khử trùng nước công nghiệp, tẩy trắng vải, sợi và bột giấy; Điều chế nước Giaven, clorua vôi, … Điều chế PVC, chất dẻo, bột màu, cao su, … Tính chất vật lí và hoá học của clo [Cl] là gì? Cùng tìm hiểu chi tiết bài viết này nhé.

I. Tính chất vật lý của Clo [cl]

– Ký hiệu clo là Cl, là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, clo là khí độc.

Clo nặng hơn không khí và tan trong nước 2,5 lần.

– Ở tuổi 20OC, Một thể tích nước hòa tan 2,5 thể tích khí clo.

1. Clo phản ứng với kim loại

– Các halogen có hoạt tính hóa học cao vì các phân tử của chúng phân ly tương đối dễ dàng thành các nguyên tử, có tính chất hóa học rất mạnh.

– Phản ứng cộng hợp của các halogen với kim loại diễn ra đặc biệt nhanh và toả nhiều nhiệt.

2Na + Cl2 → 2NaCl

Khi kết hợp với kim loại, các halogen sẽ oxi hóa kim loại đến hóa trị lớn nhất.

3Cl2 [xăng] + 2Fe[Hàng] → 2FeCl3 [rắn]

[Trong trường hợp Fe dư: Fegiá trị còn lại + 2FeCl3 → 3FeCl2]

lớp2 [xăng] + Cu[Hàng] → CuCl2 [rắn]

Sự kết luận: Clo phản ứng với hầu hết các kim loại để tạo thành muối clorua.

2. Clo phản ứng với hiđro

lớp2 [k] + BẠN BÈ2 [k] → 2HCl[k]

– Khí HCl tan trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

Sự kết luận: Clo có những tính chất hóa học của phi kim loại. Clo là một phi kim hoạt động hóa học mạnh mẽloo không phản ứng trực tiếp với oxy.

3. Clo phản ứng với nước

lớp2 [xăng]+ BẠN BÈ2O [Chất lỏng] HCl[tt] + HClO[tt] [Phản ứng diễn ra theo hai chiều ngược nhau].

Chú ý: Nước clo là hỗn hợp của HCl, HClO và Cl.2 nên có màu vàng lục, mùi hắc của khí clo. Khi cho quỳ tím vào dd này, đầu tiên quỳ tím chuyển sang màu đỏ sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit clohidric HClO.

4. Clo phản ứng với dung dịch NaOH

lớp2 [k] + 2NaOH[tt] → NaCl[tt] + NaClO[tt] + BẠN BÈ2O[l]

Chú ý: Một dung dịch hỗn hợp của NaCl [natri clorua] và NaClO [natri hypoclorit] được gọi là nước Java. Dung dịch này có tính tẩy trắng vì NaClO, giống như HClO, là một chất oxi hóa mạnh.

III. Xử lý khí clo [cl]

1. Sản xuất clo trong phòng thí nghiệm

4HCl [dd rắn] + MnO2[r] → MnCl2[đ] + Cl2[k] + 2H2Dầu]

2. Sản xuất clo trong công nghiệp

– Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn xốp:

2NaCl [dd] + 2H2O [l] → 2NaOH [dd] + Cl2[k] + họ2[k]

IV.Bài tập về clo [cl]

Bài 6 Trang 81 của Khóa 9: Có ba chất khí được đựng riêng biệt trong ba lọ: clo, hiđro clorua và khí oxi. Nêu ba phương pháp hoá học để nhận biết mỗi khí đựng trong ba lọ.

Câu trả lời:Lấy một mẫu của mỗi khí:

– Dùng quỳ xanh ướt thêm vào các mẫu thử:

+ Nhận biết khí clo: làm mất màu giấy quỳ tím ướt

+ Nhận biết khí hiđro clorua: làm đỏ quỳ ẩm.

Không có khí oxy

Bài 10 Trang 81 SGK Toán 9: Tính thể tích dung dịch NaOH 1 M để phản ứng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo [dktc]. Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là? Giả sử rằng thể tích của dung dịch không thay đổi đáng kể.

Câu trả lời:Sau khi đầu ra, chúng tôi có:

NCl2 = V / 22,4 = 1,12 / 22,4 = 0,05 mol.

phương trình phản ứng:

lớp2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Theo PTPU: kNaOH = 2.nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

VẼNaOH = n / Cnước Mỹ = 0,1 / 1 = 0,1 lít

NNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol.

CŨM [NaCl] = CM [NaClO] = 0,05 / 0,1 = 0,5M.

Bài 11 Trang 81 SGK Toán 9:Cho 10,8 g kim loại M hoá trị III phản ứng với clo dư, thu được 53,4 g muối. Xác định kim loại M đã dùng.

Câu trả lời:Gọi M là khối lượng mol của kim loại

Chúng ta có PTPU: 2M + 3Cl2 → 2MCl3

10,8g 53,4g

Theo PTPU: knước Mỹ = nMCI3 ⇒ 10,8 / M = 53,4 / [M + 35,5,3]

Giải phương trình trên ta được M = 27 [g] ⇒ Do đó M là nhôm [Al]

Hi vọng với bài viết này bạn sẽ lấy lại được kiến ​​thức của mình về nó Tính chất hóa học của clo Trên đây là hữu ích cho bạn. Mọi thắc mắc cần hỗ trợ, bạn vui lòng để lại bình luận bên dưới bài viết. Nếu thấy bài viết hữu ích hãy like và share nhé. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!

¤ Để biết thêm các bài viết, hãy truy cập:

»Nội dung bài tập lý thuyết và bài tập SGK Hóa học 9

»Mục lục SGK Vật lý 9 Lý thuyết và bài tập