S tác dụng với Hg ngay ở nhiệt độ thường, nên trong trường hợp này ta cần rắc bột lưu huỳnh lên giọt thủy ngân.
Đáp án C
Ví dụ 3: Lưu huỳnh tác dụng với dung dịch kiềm nóng theo phản ứng sau :
S + KOH → K2S + K2SO3 + H2O
Tỉ lệ số nguyên tử lưu huỳnh bị oxi hóa và số nguyên tử lưu huỳnh bị khử là :
- 2 : 1. B. 1 : 2.
- 1 : 3. D. 2 : 3.
Hướng dẫn giải chi tiết:
Đáp án B
Dạng 2: Một số bài tập về tính chất hóa học của S
Ví dụ 1: Nung nóng 3,72 gam hỗn hợp gồm các kim loại Zn và Fe trong bột S dư. Chất rắn thu được sau phản ứng được hòa tan hoàn toàn bằng dung dịch H2SO4 loãng, nhận thấy có 1,344 lít khí thoát ra. Xác định khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.
* Hướng dẫn giải chi tiết:
Qúa trình phản ứng của hỗn hợp kim loại được tóm tắt như sau:
\[Zn,Fe \to ZnS,FeS \to ZnC{l_2},FeC{l_2}\]
Gọi số mol của Zn, Fe trong hỗn hợp lần lượt là a, b [mol]
* Tổng khối lượng 2 kim loại là 3,72 gam
\=> 65a + 56b = 3,72 [I]
n H2S = 1,344 : 22,4 = 0,06 [mol]
Áp dụng định luật bảo toàn electron ta có:
Zn → Zn+2 +2e
a 2a
Fe → Fe+2 + 2e
b 2b
S +2e → S-2
0,12 0,06
\=> 2a + 2b = 0,12 [II]
Từ [I] và [II] => a = 0,04 ; b = 0,02
m Zn = 0,04 * 65 = 2,6 gam
m Fe = 0,02 * 56 = 2,8 gam
Ví dụ 2: Đốt nóng một hỗn hợp gồm 3,2 gam S vào 7,5 gam bột kẽm trong môi trường kín không có không khí. Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
Hướng dẫn giải chi tiết:
Ta có phương trình:
Zn + S ZnS [1]
n S = 3,2 : 32 = 0,1 mol
n Zn = 7,5 : 65 = 0,11
\=> Sau phản ứng Zn phản ứng hết, S còn dư
Số mol ZnS được tính theo số mol Zn.
[1] => n ZnS = n Zn = 0,1 mol
\=> m ZnS = 0,1 * 97 = 9,7 gam.
Ví dụ 3: Đốt nóng một hỗn hợp gồm 5,6 gam bột sắt và 1,6 gam bột S trong môi trường không có không khí thu được hỗn hợp chất rắn X. Cho hỗn hợp X phản ứng hoàn toàn với 500 ml dung dịch HCl dư, thu được hỗn hợp khí A và dung dịch B [hiệu suất các phản ứng là 100%]. Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí A.
Nội dung Bài thực hành số 5 Tính chất các hợp chất của lưu huỳnh trình bày mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện các thí nghiệm: Tính khử của Hiđro sunfua; Tính khử và tính oxi hóa của Lưu huỳnh ddioxxit; Tính oxi hóa mạnh của axit sunfuric đặc.
Thông tin chuyên đề Oxi - Lưu huỳnh.
Các bài giảng, đề thi online trong chuyên đề [chương] Oxi - Lưu huỳnh
- 1. Đã phát hành : 30/08/2020
- 2. Đã phát hành : 01/09/2020
- 3. Đã phát hành : 04/09/2020
- 4. Đã phát hành : 06/09/2020
- 5. Đã phát hành : 08/09/2020
- 6. Đã phát hành : 10/09/2020
- 7. Đã phát hành : 12/09/2020
- 8. Đã phát hành : 12/09/2020
- 9. Đã phát hành : 12/09/2020
- 10. Đã phát hành : 16/09/2020
- 11. Đã phát hành : 16/09/2020
- 12. Đã phát hành : 20/09/2020
- 13. Đã phát hành : 03/10/2020
- 14. Đã phát hành : 24/09/2020
- 15. Đã phát hành : 24/09/2020
- 16. Đã phát hành : 28/09/2020
- 17. Đã phát hành : 14/10/2020
- 18. Đã phát hành : 02/10/2020
- 19. Đã phát hành : 16/10/2020
- 20. Đã phát hành : 06/10/2020
- 21. Đã phát hành : 17/10/2020
- 22. Đã phát hành : 06/10/2020
- 23. Đã phát hành : 05/12/2020
- 24. Đã phát hành : 09/12/2020
- 25. Đã phát hành : 08/10/2020