hidro sunfua
Bạn đang xem bản rút gọn của tài liệu. Xem và tải ngay bản đầy đủ của tài liệu tại đây [166.17 KB, 3 trang ]
HIDRO SUNFUA
I. TÍNH CHẤT VẬT LÝ
Hiđro sunfua là khí không màu, mùi trứng thối, nặng hơn không khí [d=34291,17]. Hóa lỏng
ở 600C, hóa rắn ở 860C. Khí H2S tan trong nước [ở 200C và 1atm, khí hiđro sunfua có
độ tan S=0,38g/100g H2O]. Khí H2S rất độc, không khí có chứa lượng nhỏ khí này có thể gây
ngộ độc nặng cho người và động vật.
II - TÍNH CHẤT HÓA HỌC
1.Tính axit yếu
Hiđro sunfua tan trong nước tạo thành dung dịch axit rất yếu [yếu hơn axit cacbonic], có tên là
axit sunfuhiđric [H2S].
Axit sunfuhiđric tác dụng với kiềm tạo nên 2 loại muối: muối trung hòa, như Na2S chứa
ion S2 và muối axit như NaHS chứa ion HS.
2. Tính khử mạnh
Trong hợp chất H2S, nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa
thấp nhất là 2. Khi tham gia phản ứng hóa học, tùy
huộc vào bản chất và nồng độ của chất oxi hóa, nhiệt
độ,...mà nguyên tố lưu huỳnh có số oxi hóa 2 [S2] có
thể bị oxi hóa thành lưu huỳnh tự do [S0], hoặc lưu
huỳnh có số oxi hóa +4 [S+4], hoặc lưu huỳnh có số oxi
hóa +6 [S+6]. Vì vậy, hiđro sunfua có tính khử mạnh.
Các thí dụ sau đây chứng minh cho tính khử của hiđro
sunfua:un
- Hidrosunfua tác dụng với oxi:
- Dung dịch axit sunfuhiđric tiếp xúc với không khí, nó
dần trở nên vẩn đục màu vàng, do oxi của không khí đã
oxi hóa H2S thành S0:
2H2S+ O22H2O +2S
-Ở nhiệt độ cao, khí H2S cháy trong không khí với ngọn
lửa xanh nhạt, H2S bị oxi hóa thành SO2:
to
2H2S + 3O2
2H2O + 2S+4O2
Nếu không cung cấp đủ không khí hoặc ở nhiệt độ không cao lắm thì H2S bị oxi hóa thành S0:
to
2H2S + O2
H2O +2S
- Clo có thể oxi hóa H2S thành H2SO4:
H2S +4Cl2+4H2OH2SO4+8HCl
Truy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán Lý Hóa Sinh Văn - Anh tốt nhất!
1
III - TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN. ĐIỀU CHẾ
Trong tự nhiên, hiđro sunfua có trong một số nước suối, trong khí núi lửa, khí thoát ra từ chất
protein bị thối rữa,...
Trong công nghiệp không sản xuất hiđro sunfua. Trong phòng thí nghiệm điều chế bằng phản
ứng của dung dịch axit clihiđric với sắt [II] sunfua:
FeS+2HClFeCl2+H2S
IV - TÍNH CHẤT CỦA MUỐI SUNFUA
Muối sunfua của các kim loại nhóm IA, IIA [trừ Be] như Na2S, K2S tan trong nước và tác
dụng với các dung dịch axit HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S:
Na2S+2HCl2NaCl+H2S
Muối sunfua của một số kim loại nặng như PbS, CuS... không tan trong nước, không tác dụng
với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.
Muối sunfua của những kim loại còn lại như ZnS, FeS,... không tan trong nước, nhưng tác dụng
với dung dịch HCl, H2SO4 loãng sinh ra khí H2S:
ZnS+2H2SO4ZnSO4+H2S
Một số muối sunfua có màu đặc trưng: CdS màu vàng, CuS, FeS, Ag2S,...màu đen.
BÀI TẬP ÁP DỤNG
Câu 1. Tính chất nào dưới đây là tính chất đặc trưng của khí hiđro sunfua ?
A. Là chất khí không màu.
B. Là chất khí độc.
C. Là chất khí có mùi trứng thối.
D. Cả 3 phương án trên đều sai.
Câu 2. Trong phương trình H2S + O2 H2O + 2S thì lưu huỳnh thể hiện tính gì?
A. Khử mạnh.
B. Oxi hóa mạnh.
C. Tính axit mạnh .
D. Tính bazo mạnh.
Câu 3. Axit sunfuhidric tác dụng với dung dịch bazơ NaOH tạo 2 muối nào?
A. NaS và NaHS
B. Na2S2 và Na2S
C. Na2S và NaHS
D. NaS và NaHS
Câu 4. Khẳng định nào sau đây là đúng khi nói về tính chất hóa học của Hidrosunfua.
A. Tính axit mạnh và tính khử yếu
B. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa mạnh
Truy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán Lý Hóa Sinh Văn - Anh tốt nhất!
2
C. Tính bazơ yếu và tính oxi hóa yếu
D. Tính axit yếu và tính khử mạnh
Câu 5. Hidrosunfua tan trong nước tạo thành dung dịch..rất yếu
A. Bazơ.
B. Axit.
C. Lưỡng tính.
D. Cả 3 đều sai.
Câu 6. Hệ số của O2 trong phương trình thể hiện tính khử của H2S là bao nhiêu?
H2S + O2 H2O + SO2
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
Câu 7. Trong phương trình phản ứng sau
H2S + O2 H2O + SO2
thì hệ số tương ứng của các chất tham gia là
A. 1, 2
B. 1, 3
C. 2, 3
D. 3, 2
Câu 8. Cho khí H2S lội qua dd CuSO4 thấy có kết tủa màu xám đen xuất hiện, chứng tỏ:
A. Có phản ứng oxi hoá - khử xảy ra.
B. Có kết tủa CuS tạo thành, không tan trong axit mạnh.
C. Axit sunfuhiđric mạnh hơn axit sunfuric.
D. Axit sunfuric mạnh hơn axit sunfuhiđric.
Câu 9. Cho 0,1 mol khí H2S tác dụng vừa đủ với Pb[NO3]2 tính khối lượng kết tủa thu được.
A. 23,9g.
B. 10,2g.
C. 5,9g.
D. 6g.
Câu 10. Cho 0,3mol H2S đi qua dung dịch chứa 18g NaOH thu được muối gì?
A. Muối Na2S và NaHS
B. Muối Na2S.
C. Muối NaHS.
D. Không tác dụng.
ĐÁP ÁN
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
C
A
C
D
B
C
C
B
A
A
Truy cập vào: //tuyensinh247.com/ để học Toán Lý Hóa Sinh Văn - Anh tốt nhất!
3