Nếu pH của dung dịch HCl bằng 3 thị nồng độ mol của ion H là a 0 0001m b 0 0,1M C 0 1m d 0001 M

Trung bình: 4,41

Đánh giá: 139

Bạn đánh giá: Chưa

Tính nồng độ H+, OH- và pH dung dịch HCl 0,10M và dung dịch NaOH 0,010M.

Dung dịch HCl 0,10M:

             HCl          → H+        + Cl-

              0,10M       0,10M

              [H+] = 0,1M ⇒ pH = -log [H+] = 1,0 

Dung dịch NaOH 0,010M: 

             NaOH        → Na+ +      OH-

             0,01M                            0,01M

         [OH-] = 0,01M⇒

         pH = -log [H+] =12

pH = -lg[H+] = -lg[0,001] = 3 

Đáp án A

CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ

Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là

Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M]

Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là:

Dung dịch HCl 0,1M có pH là:

Nồng độ ion H+ của dung dịch HCl ở pH = 3 là

A.

B.

C.

D.

:Nếu pH của dung dịch HCl bằng 3 thù nồng độ mol của ion H+ là:

Các câu hỏi tương tự

Xem chi tiết

Xem chi tiết

Xem chi tiết

Xem chi tiết

Xem chi tiết

Xem chi tiết

Xem chi tiết

Xem chi tiết