- Câu 34.1.
- Câu 34.2.
- Câu 34.3.
- Câu 34.4.
Câu 34.1.
Cho biết PTHH :
\[NO_2 + SO_2 NO + SO_3\]
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?
A. \[NO_2\] là chất khử, \[SO_2\] là chất oxi hoá.
B. \[NO_2\] là chất oxi hoá, \[SO_2\] là chất khử.
C. \[NO_2\] là chất oxi hoá, \[SO_2\] là chất bị khử.
D. \[NO_2\] là chất khử, \[SO_2\] là chất bị oxi hoá.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết oxi - lưu huỳnh.
Lời giải chi tiết:
N trong\[NO_2\] có số oxi hóa giảm sau phản ứng =>\[NO_2\] là chất oxi hóa
=>\[SO_2\] là chất khử
=> Chọn B
Câu 34.2.
Cho biết PTHH :
\[2Mg + SO_2 2MgO + S\]
Câu nào sau đây diễn tả đúng tính chất của các chất phản ứng ?
A. Mg là chất oxi hoá, \[SO_2\] là chất khử.
B. Mg là chất bị khử, \[SO_2\] là chất bị oxi hoá.
C. Mg là chất khử, \[SO_2\] là chất oxi hoá.
D. Mg là chất bị oxi hoá, \[SO_2\] là chất khử.
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết oxi - lưu huỳnh
Lời giải chi tiết:
Mg có số oxi hóa tăng sau phản ứng => Mg là chất khử, bị oxi hóa
=>\[SO_2\] là chất oxi hóa, bị khử
=> Chọn C
Câu 34.3.
Dung dịch axit sunfuric loãng có thể tác dụng với cả hai chất là
A. đồng và đồng[II] hiđroxit.
B. sắt và sắt[III] hiđroxit.
C. cacbon và cacbon đioxit.
D. lưu huỳnh và hiđro sunfua
Phương pháp giải:
Xem lại lý thuyết oxi - lưu huỳnh.
Lời giải chi tiết:
A sai vì Cu không phản ứng với axit sunfuric loãng
C sai vì C và cacbon dioxitkhông phản ứng với axit sunfuric loãng
D sai vì S và hidro sunfua không phản ứng với axit sunfuric loãng
=> Chọn B
Câu 34.4.
Một hỗn hợp gồm 13 gam kẽm và 5,6 gam sắt tác dụng với dung dịch axit sunfuric loãng, dư.
Thể tích khí hiđro [đktc] được giải phóng sau phản ứng là
A. 4,48 lít. B. 2,24 lít
C. 6,72 lít. D. 67,2 lít.
Phương pháp giải:
Chuyển đổi khối lượng các kim loại về lượng chất [số mol]. Dựa vào các PTHH để tính số mol \[H_2\] sinh ra
Lời giải chi tiết:
\[{n_{Zn}} = \dfrac{{13}}{{65}} = 0,2\left[ {mol} \right],{n_{Fe}} = \dfrac{{5,6}}{{56}} = 0,1\left[ {mol} \right]\]
Ta có PTHH:
\[Zn + 2HCl\xrightarrow{{}}ZnC{l_2} + {H_2}\] [1]
\[Fe + 2HCl\xrightarrow{{}}FeC{l_2} + {H_2}\] [2]
Từ [1] và [2], suy ra \[{n_{{H_2}}} = {n_{Fe}} + {n_{Zn}} = 0,2 + 0,1 = 0,3\left[ {mol} \right] \Rightarrow {V_{{H_2}}} = 6,72\left[ l \right]\]
=> Chọn C