Bản tường trình hóa học 10 bài thực hành 1 được VnDoc biên soạn gửi tới bạn đọc là bài thực hành số 1 hóa 10. Đây là bài thực hành duy nhất ở học kì 1, do đó các bạn học sinh lưu ý chuẩn bị bài thật kĩ cho buổi thực hành được tốt nhất. Nội dung tài liệu sẽ giúp các bạn học sinh biết cách viết báo cáo thực hành số 1 hóa 10 như thế nào.
I. Báo cáo bài thực hành số 1 hóa 10
1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.
Hiện tượng: Có bọt khí nổi lên
Giải thích: Vì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra.
Phương trình phản ứng: Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Vai trò: Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H là chất oxi hóa.
2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.
Hiện tượng: Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất đi
Giải thích: Vì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.
Phương trình phản ứng:
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Vai trò: Fe là chất khử, Cu là chất oxi hóa
3. Phản ứng oxi hóa - khử trong môi trường axit
Hiện tượng: Màu thuốc tím nhạt dần cho đến khi hết màu
Giải thích:
Vì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử đã oxi hoá Mn từ Mn7+ xuống Mn2+
Phương trình phản ứng:
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2[SO4]3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Vai trò: Fe là chất khử, Mn là chất oxi hóa.
B. Báo cáo thực hành hóa 10 bài thực hành số 1
Họ và tên: ........................................................................................................................
Lớp :.........................................................................................................................
I. Dụng cụ hóa chất
Dụng cụ:
Ống nghiệm, kẹp gỗ, giá để ống nghiệm,....
Hóa chất:
dung dịch H2SO4 loãng, kẽm, dung dịch CuSO4 loãng, dung dịch FeSO4, dung dịch KMnO4,...
II. Nội dung bài thực hành 1 hóa 10
Cách tiến hànhHiện tượngGiải thích Phương trình hóa học1. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit.
Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd H2SO4 loãng.
Cho tiếp 1 viên kẽm nhỏ vào ống nghiệm. Quan sát hiện tượng
Có bọt khí nổi lênVì Zn đứng trước H trong dãy hoạt động hóa học nên có thể đẩy được H ra khỏi dung dịch axit của nó → có khí H2 thoát ra.
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Vai trò:
Trong phản ứng trên Zn là chất khử, H+ [H2SO4] là chất oxi hóa..
2. Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối.
Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd CuSO4 loãng.
Cho vào ống nghiệm 1 đinh sắt đã làm sạch bề mặt.
Để yên 10p, quan sát hiện tượng
Đinh sắt có 1 lớp màu đỏ bám vào, màu xanh của CuSO4 bị mất điVì Fe đứng trước Cu trong dãy hoạt động hoá học nên có thể đẩy Cu ra khỏi dung dịch muối → lớp Cu màu đỏ bám vào đinh sắt.
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
Vai trò:
Fe là chất khử, Cu2+ [CuSO4] là chất oxi hóa
3. Phản ứng oxi hóa – khử trong môi trường axit
Rót vào ống nghiệm khoảng 2ml dd FeSO4, thêm vào ống 1ml dd H2SO4 loãng.
Nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm, lắc nhẹ mỗi lần nhỏ KMnO4.
Quan sát hiện tượng
Màu thuốc tím nhạt dần → hết màuVì trong môi trường axit FeSO4 là chất khử, xảy ra sự oxi hóa Fe2+ → Fe3+; Mn từ Mn7+ → Mn2+
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 → 5Fe2[SO4]3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
Vai trò:
Fe2+ [FeSO4] là chất khử, Mn+7 [KMnO4] là chất oxi hóa.
.............................
Trên đây VnDoc đã giới thiệu Bản tường trình hóa học 10 bài thực hành 1. Để có kết quả học tập tốt và hiệu quả hơn, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Giải bài tập Hóa học 10, Chuyên đề Vật Lý 10, Chuyên đề Hóa học 10, Giải bài tập Toán 10. Tài liệu học tập lớp 10 mà VnDoc tổng hợp biên soạn và đăng tải.
- MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các TN - Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… - Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit 2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát các hiện tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: - Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước...
Chủ đề:
- Tài liệu hoá học
- cách giải bài tập hoá
- phương pháp học hoá
- bài tập hoá học
- cách giải nhanh hoá
Nội dung Text: Bài20: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ
- Tiết 34 §. Bài20: BÀI THỰC HÀNH SỐ 1 PHẢN ỨNG OXI HOÁ - KHỬ I. MỤC TIÊU BÀI HỌC: 1. Kiến thức: Biết được: Mục đích, các bước tiến hành, kĩ thuật thực hiện của các TN - Phản ứng giữa kim loại với dung dịch axit, dung dịch muối… - Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit 2. Kĩ năng: rèn luyện kĩ năng thực hành thí nghiệm hoá học: làm việc với dụng cụ, hoá chất; Quan sát các hiện tượng hoá học xảy ra; Viết tường trình TN II. CHUẨN BỊ : 1. Giáo viên: - Kiểm tra dụng cụ hoá chất trước khi tiến hành TN [theo vở TN] 2. Học sinh: - Ôn tập về phản ứng oxi hoá - khử - Nghiên cứu trước để nắm dụng cụ, hoá chất, cách làm thí nghiệm III. PHƯƠNG PHÁP: - Hs hợp tác nhóm nhỏ [theo tổ] tự giải quyết vấn đề dưới sự hướng dẫn của gv
- - Kết hợp vở thí nghiệm để giải quyết vấn đề IV. NỘI DUNG TIẾT HỌC: Tiết 34 1. Ổn định lớp, thu bài chuẩn bị 2. Thực hành: Hoạt động 1: Gv nêu yêu cầu: - Các hs trong tổ đều phải làm thí nghiệm. - Khi làm thí nghiệm, hs phải đứng, các hs khác phải quan sát, ghi lại hiện tượng để hoàn thành báo cáo cá nhân trong vở thực hành. - Tổ cử một hs ghi báo cáo cho tổ, nộp vào cuối buổi thực hành. Vở thí nghiệm nộp vào tiết tiếp theo. - Đọc kĩ hướng dẫn trong vở thí nghiệm, đối với mỗi thí nghiệm chỉ lấy những hoá chất cần thiết ra khỏi khay. Gv hướng dẫn hs làm thí nghiệm: - Nêu những thí nghiệm thực hiện trong bài thực hành, những điều cần chú ý khi thực hiện từng thí nghiệm. - Biểu diễn cho hs xem động tác nhỏ từng giọt KMnO4 vào ống nghiệm chứa dung dịch H2SO4, FeSO4. Hoạt động 2: Thí nghiệm 1: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch axit
- Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: + Nên dùng dung dịch H2SO4 khoảng 15%, có thể tiết kiệm hoá chất bằng cách làm thí nghiệm với lượng nhỏ trong hõm sứ. Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: có bọt khí hiđro nổi lên - Hs viết PTHH của phản ứng: 0 +1 +2 0 Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 Gv hỏi: - Dựa vào số oxi hoá, xác định vai trò các chất? Hoạt động 3: Thí nghiệm 2: Phản ứng giữa kim loại và dung dịch muối Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Dùng đinh sắt nhỏ hoặc đoạn dây sắt dài khoảng 2cm, đã đánh sạch Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: lớp kim loại đồng được giải phóng phủ trên bề mặt đinh [hoặc dây] sắt. Màu xanh của dung dịch CuSO4 nhạt dần Hs viết PTHH của phản ứng: - +2 0 +2 0 + Fe CuSO4 FeSO4 + Cu Hoạt động 4: Thí nghiệm 3: Phản ứng oxi hoá - khử trong môi trường axit
- Cách tiến hành: Thực hiện phản ứng như hướng dẫn trong vở thí nghiệm Lưu ý: Hs dùng ống nhỏ giọt nhỏ từng giọt dung dịch KMnO4 vào ống nghiệm đựng hỗn hợp dung dịch FeSO4 và H2SO4, lắc ống nghiệm nhẹ và đều Quan sát hiện tượng xảy ra và giải thích: - Hiện tượng: màu tím của dung dịch KMnO4 sẽ mất dần đi khi nhỏ từng giọt dung dịch này vào hỗn hợp dung dịch FeSO4 và H2SO4. Đến khi màu tím của KMnO4 không nhạt đi thì dừng không nhỏ tiếp KMnO4 nữa Hs viết PTHH của phản ứng: +7 +2 +3 +2 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 5Fe2[SO4]3 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O Hoạt động 5: Công việc sau buổi thực hành - Gv: + Nhận xét đáng giá buổi thực hành + Nhắc hs viết bản tường trình - Hs: thu dọn dụng cụ, hoá chất, vệ sinh phòng thí nghiệm, lớp học - Gv: kiểm tra, cho điểm VI. RÚT KINH NGHIỆM: