Cho sắt tác dụng với clo ở nhiệt độ cao phương trình hóa học nào sau đây đúng
Xem toàn bộ tài liệu Lớp 9: tại đây Show
Giải Bài Tập Hóa Học 9 – Bài 29: Clo giúp HS giải bài tập, cung cấp cho các em một hệ thống kiến thức và hình thành thói quen học tập làm việc khoa học, làm nền tảng cho việc phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động: Bài 1: Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hiện tượng hóa học? Giải thích.Lời giải: Dẫn khí clo vào nước, vừa là hiện tượng vật lí, vừa là hiện tượng hóa học, vì: – Có tạo thành chất mới là HCl và HClO. – Có khí clo tan trong nước. Cl2 (k) + H2O (1) ↔ HCl(dd) + HClO(dd). Bài 2: Nếu tính chất hóa học của clo. Viết các phương trình hóa học minh họa.Lời giải: Phương trình hóa học của clo. – Tác dụng với kim loại: 3Cl2 (k) + 2Fe (r )  – Tác dụng với hiđro: Cl2 (k) + H2 (k) – Tác dụng với nước: Cl2(k) + H2O ↔ HCl(dd) + HClO(dd). – Tác dụng với dung dịch NaOH: Cl2 (k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(1) Bài 3: Viết phương trình hóa học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi với sắt ở nhiệt độ cao. Cho biết hóa trị của sắt trong những hợp chất tạo thành.Lời giải: a) 2Fe(r) + 3Cl2 → 2FeCl3 (r) (Fe hóa trị III) b) Fe(r) + S (r) → FeS (r) (Fe hóa trị II ) c) 3Fe (r) + 2O2 → Fe3O4(r) (Fe hóa trị III và II). Nhận xét: – Clo đưa Sắt lên hóa trị cao nhất là III trong hợp chất FeCl3 – Trong hợp chất Fe3O4 sắt thể hiện cả hóa trị II và hóa trị III
– Lưu huỳnh tác dụng với Sắt tạo hợp chất FeS, trong đó Fe có hóa trị II. Như vậy mức độ hoạt động của các phi kim được sắp xếp theo chiều giảm dần như sau: Cl, O, S. Bài 4: Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào:a) Dung dịch HCl. b) Dung dịch NaOH. c) Dung dịch NaCl. d) Nước. Trường hợp nào đúng? Hãy giải thích. Lời giải: Trường hợp đúng là b). Vì dung dịch này phản ứng được với khí Clo tạo thành muối. Cl2 (k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(1) Bài 5: Dẫn khí clo vào dung dịch KOH tạo thành dung dịch hai muối. Viết các phương trình hóa học.Lời giải: Phương trình phản ứng: Cl2 + 2KOH → KCl + KClO + H2O. Bài 6: Có ba khí được đựng riêng biệt trong ba lọ: clo, hiđrua clorua, oxi. Hãy nêu ba phương pháp hóa học để nhận biết từng khí đựng trong ba lọ.Lời giải: Lấy mẫu thử từng khí: – Dùng quỳ tím ẩm cho vào các mẫu thử: + Nhận biết được khí clo: làm mất màu giấy quỳ tím ẩm + Nhận ra được khí hiđro clorua: làm quỳ tím ẩm hóa đỏ. + Không có hiện tượng gì là khí oxi (Hoặc Dùng tàn đóm ta nhận biết khí oxi: oxi làm tàn đóm bùng cháy.) Bài 7: Nêu phương pháp điều chế clo trong phòng thí nghiệm. Viết phương trình hóa học minh họa.Lời giải: – Điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm: dùng chất oxi hóa mạnh như: MnO2, KMnO4. 4HCl dd đặc + MnO2 −−đun nhẹ→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 16HCl đậm đặc + 2KMnO4 −−đun nhẹ→ 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O Bài 8: Trong công nghiệp, clo được điều chế bằng phương pháp nào? Viết phương trình phản ứng.Lời giải: Trong công nghiệp, khí clo được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch NaCl bão hòa có màng ngăn xốp. Khí clo thu được ở cực dương, khí hiđro thu được ở điện cực âm, dung dịch thu được là NaOH. Bài 9: Có thể thu khí clo bằng cách đẩy nước được không? Tại sao?Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí được không? Hãy giải thích và mô tả bằng hình vẽ. Cho biết vai trò của H2SO4 đặc. Lời giải: – Không thể thu khí clo bằng cách đẩy nước vì khí clo tác dụng được với nước: Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO. – Có thể thu khí clo bằng cách đẩy không khí và để ngửa bình vì khí clo nặng hơn không khí (M = 71 > M = 29). H2SO4 đặc để hút nước. Bài 10: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.Lời giải:
Phương trình phản ứng: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Theo pt: nNaOH = 2. nCl2 = 2. 0,05 = 0,1 mol nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol. Bài 11: Cho 10,8g kim loại M có hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng.Lời giải: Gọi M là khối lượng mol của kim loại 2M + 3Cl2 → 2MCl3 10,8 g 53,4 g Theo pt: nM = nMCl3 ⇒
⇒ M = 27 (g). Vậy M là nhôm (Al)
Câu 448245: Kim loại Fe tác dụng với Clo và lưu huỳnh theo hai phương trình phản ứng sau: Fe + S \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) FeS 2Fe + 3Cl2 \(\xrightarrow{{{t^0}}}\) 2FeCl3 Từ hai phản ứng trên hãy: – So sánh tính phi kim của Clo và lưu huỳnh. Giải thích. – Dự đoán khả năng phản ứng giữa Cl2 và khí H2S. Viết phương trình phản ứng xảy ra (nếu có). Dựa vào sự thay đổi số oxi của Fe trước và sau phản ứng. Các yếu tố như nhiệt độ, áp suất chất khí, chất xúc tác và diện tích bề mặt chất rắn có ảnh hưởng lớn đến tốc độ phản ứng hoá học. Tuỳ theo phản ứng hoá học cụ thể mà vận dụng một, một số hay tất cả các yếu tố trên để tăng hay giảm tốc độ phản ứng. Trong những trường hợp dưới đây, yếu tố nào trong số các yếu tố trên ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng ? Phản ứng oxi hoá lưu huỳnh đioxit tạo thành lưu huỳnh trioxit diễn ra nhanh hơn khi có mặt vanađi oxit ( V 2 O 5 ) Ở nhiệt độ cao cacbon có thể phản ứng với nhiều đơn chất và hợp chất. Hãy lập các phương trình hoá học sau đây và cho biết ở phản ứng nào cacbon thể hiện tính khử. Ghi rõ số oxi hoá của cacbon trong từng phản ứng. Viết phương trình hoá học của phản ứng tạo thành liti nitrua và nhóm nitrua khi cho liti và nhôm tác dụng trực tiếp với nitơ. Trong các phản ứng này nitơ là chất oxi hoá hay chất khử? Mọi người giúp em với ạ Có những chất sau: Sắt, lưu huỳnh, axit sunfuric loãng. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và cho biết vai trò của lưu huỳnh trong các phản ứng Bài Tập Trắc Nghiệm Liên QuanKim loại nào sau đây khi tác dụng với khí clo và dung dịch axit clohiđric cho ra cùng một loại muối? A. Al B. Ag C. Cu D. Fe Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là: A. Al và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr D. Fe và AgF Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là: A. Al và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr D. Fe và AgF Thí nghiệm nào sau đây thu được muối sắt (II). A. Đốt cháy bột sắt trong khí clo. B. Cho bột sắt vào lượng dư dung dịch bạc nitrat. C. Cho natri kim loại vào lượng dư dung dịch Fe (III) clorua. D. Đốt cháy hỗn hợp bột gồm sắt và lưu huỳnh trong điều kiện không có không khí. Phi kim X tác dụng với kim loại M thu được chất rắn Y. Hòa tan Y vào nước được dung dịch Z. Thêm AgNO3 dư vào dung dịch Z được chất rắn G. Cho G vào dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được khí màu nâu đỏ và chất rắn F. Kim loại M và chất rắn F lần lượt là: Xem thêm Cách tắt báo sinh nhật trên Zalo A. Al và AgCl B. Fe và AgCl C. Cu và AgBr D. Fe và AgF Chuỗi Phương Trình Hóa Học Liên QuanPhân Loại Liên QuanCập Nhật 2022-07-17 06:19:40pm Clo – Hóa lớp 9 – Bài 2,3 trang 81 sgk hoá học 9. Bài 3. Viết phương trình hoá học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ỏ nhiệt độ cao. Cho biết hoá trị của sắt trong những hợp chất tạo thành. câu 2. Nêu tính chất hoá học của clo. Viết các phương trình hoá học minh hoạ. Bài 2. Nêu tính chất hoá học của clo. Viết các phương trình hoá học minh hoạ. Tính chất hóa học của clo a) Tác dụng với kim loại 2Fe+3Cl2—— > 2FeCl3 b) Tác dụng với hidro H2(k) + Cl2 ——- .> 2HCl (k) c) Tác dụng với nước Cl2+ H2O < ——— > HCl + HclO d) Tác dụng với dung dịch NaOH Quảng cáo Cl2+ 2NaOH——–> NaCl + NaClO + H2O nước gia -ven Bài 3. Viết phương trình hoá học khi cho clo, lưu huỳnh, oxi phản ứng với sắt ỏ nhiệt độ cao. Cho biết hoá trị của sắt trong những hợp chất tạo thành. Phương trình hóa học của các phản ứng a) 2 Fe +3Cl2 —— > 2FeCl3 ( Fe hóa trị III) b) Fe + S——— > FeS ( Fe hóa trị II) c) 3Fe + 2O2——— > Fe2O4 ( Fe hóa trị III, và II) a) 2Fe(r) + 3Cl2 → 2FeCl3 (r) (Fe hóa trị III) b) Fe(r) + S (r) → FeS (r) (Fe hóa trị II ) c) 3Fe (r) + 2O2 → Fe3O4(r) (Fe hóa trị III và II). Nhận xét: – Clo đưa Sắt lên hóa trị cao nhất là III trong hợp chất FeCl3 – Trong hợp chất Fe3O4 sắt thể hiện cả hóa trị II và hóa trị III – Lưu huỳnh tác dụng với Sắt tạo hợp chất FeS, trong đó Fe có hóa trị II. Như vậy mức độ hoạt động của các phi kim được sắp xếp theo chiều giảm dần như sau: Cl, O, S.CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀNước clo là dung dịch hỗn hợp các chất Xem thêm Chỉ thị 15 người dân có được ra đường Xem đáp án » 15/12/2021 6,840 Sau khi làm thí nghiệm, khí clo dư được loại bỏ bằng cách sục khí clo vào: a) Dung dịch HCl. b) Dung dịch NaOH. c) Dung dịch NaCl. d) Nước. Trường hợp nào đúng? Hãy giải thích Xem đáp án » 15/12/2021 4,281 Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để tác dụng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đktc). Nồng độ mol của các chất sau phản ứng là bao nhiêu? Giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể. Xem đáp án » 15/12/2021 3,994 Clo tác dụng với natri hiđroxit ở điều kiện thường Xem đáp án » 15/12/2021 3,610 Cho 10,8g kim loại M có hóa trị III tác dụng với clo dư thì thu được 53,4g muối. Hãy xác định kim loại M đã dùng. Xem đáp án » 15/12/2021 3,529 Clo là chất khí có màu Xem đáp án » 15/12/2021 2,818 Chất có thể dùng để điều chế clo trong phòng thí nghiệm là Xem đáp án » 15/12/2021 2,183 Phương trình phản ứng viết sai là Xem đáp án » 15/12/2021 1,899 Dẫn khí clo vào dung dịch KOH tạo thành dung dịch hai muối. Viết các phương trình hóa học. Xem đáp án » 15/12/2021 1,751 Các khí có thể tồn tại trong một hỗn hợp ở bất kì điều kiện là Xem đáp án » 15/12/2021 1,735 Nêu tính chất hóa học của clo. Viết các phương trình hóa học minh họa. Xem đáp án » 15/12/2021 1,571 Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng vật lí hay hiện tượng hóa học? Giải thích. Xem đáp án » 15/12/2021 1,173 Khi dẫn khí clo vào nước xảy ra hiện tượng Xem đáp án » 15/12/2021 616 Cho dung dịch axit có chứa 7,3 gam HCl tác dụng với MnO2 dư. Thể tích khí clo sinh ra (đktc) là Xem đáp án » 15/12/2021 573 Cho 11,2 gam bột sắt tác dụng với khí clo dư. Sau phản ứng thu được 32,5 gam muối sắt. Khối lượng khí clo tham gia phản ứng là Xem đáp án » 15/12/2021 531 |
