Đề bài
Đốt cháy hoàn toàn 5,4 g Al.
a] Tính thể tích oxi cần dùng.
b] Tính số gam KMnO4cần dùng để điều chế lượng oxi trên.
Phương pháp giải - Xem chi tiết
a] Tính số mol Al
PTHH: \[4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\]
Tính theo PTHH=> số mol oxi => thể tích oxi
b] PTHH: \[2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\]
Dựa theo PTHH tính số mol\[KMn{O_4}\]=> khối lượng \[KMn{O_4}\]
Lời giải chi tiết
a] Số mol Al:
\[\dfrac{{5,4}}{27} = 0,2\,\,[mol]\]
\[4Al + 3{O_2}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow 2A{l_2}{O_3}\]
4 mol 3 mol
0,2 mol\[\to \]x mol
\[x = \dfrac{{0,2 \times 3}}{4} = 0,15\,\,[mol]\]
Thể tích khíoxi cần dùngđểđốt chấy hoàn toàn 5,4 g Al là:
0,15 x 22,4 = 3,36 [lít]
b] Phương trình hóa học
\[2KMn{O_4}\buildrel {{t^o}} \over\longrightarrow {K_2}Mn{O_4} + {O_2} \uparrow + Mn{O_2}\]
2 mol \[\to \] 1 mol
y mol \[\leftarrow \] 0,15 mol
\[{n_{KMn{O_4}}} = y = 0,15 \times 2 = 0,30[mol]\]
Khối lượng \[KMn{O_4}\] cần dùngđểđiều chế 0,15 moloxi là:
0,30 x 158 = 47,4[g]