Tại sao cần chuẩn lại kmno4

1. New Members: ChemVN Quick Tour!

2. Đọc kĩ Nội Qui trước khi tham gia viết bài trên Diễn Đàn ChemVN. Nội qui được update thường xuyên.

3. Những bài viết thiếu sự đầu tư được move vào box "Hall of Lazy man". Nội qui box

4. Trang ChemVN.Com và ChemVN.Net duy trì nguyên trạng Diễn Đàn ChemVN trước năm 2016.

5. Các trao đổi hiện tại được chuyển sang ChemVN.Org (thành viên mới tham gia ở đây)

youhei

Thành viên ChemVN

Youhei Senpai

Tham gia ngày: Oct 2010

Tuổi: 31

Posts: 1

Thanks: 7

Thanked 0 Times in 0 Posts

Groans: 0

Groaned at 0 Times in 0 Posts

Rep Power: 0

Gà hóa mà cô cho nhiều bài tập quá hix !

1. Tại sao phải tạo môi trường acid để tiến hành phản ứng oxy hóa khử bằng H2SO4 mà không sử dụng HCL hay HNO3 ?

2. Tại sao phải chứa dung dịch chuẩn của KMnO4 trong chai nâu ?

3. Tại sao người ta thường KHÔNG tiến hành phản ứng oxy hóa khử với chất oxy hóa là KMnO4 trong môi trường trung tính hay kiềm ?

4. Tại sao phải tiến hành chuẩn độ tạo phức ở khoảng môi trường pH 10 ?
Nếu tiến hành ở môi trường có pH << 10 thì phép phân tích có chính xác hay ko ? Tại sao ?

5. Tại sao phải tiến hành phản ứng chuẩn độ tạo kết tủa theo phương pháp Volhard trong môi trường acid ? Có thể tiến hành trong môi trường kiềm hay trung tính được không ? ( Gợi ý : liên hệ đến môi trường để ion Fe3+ có thể tồn tại )

Hồ Sỹ Phúc

VIP ChemVN

Uống với tôi vài ly nhé!

Tham gia ngày: Jul 2006

Location: Cao Lãnh - Đồng Tháp

Posts: 699

Thanks: 200

Thanked 1,599 Times in 469 Posts

Groans: 0

Groaned at 2 Times in 3 Posts

Rep Power: 90

Trích:

Nguyên văn bởi youhei

Gà hóa mà cô cho nhiều bài tập quá hix !
1. Tại sao phải tạo môi trường acid để tiến hành phản ứng oxy hóa khử bằng H2SO4 mà không sử dụng HCL hay HNO3 ?
2. Tại sao phải chứa dung dịch chuẩn của KMnO4 trong chai nâu ?
3. Tại sao người ta thường KHÔNG tiến hành phản ứng oxy hóa khử với chất oxy hóa là KMnO4 trong môi trường trung tính hay kiềm ?
4. Tại sao phải tiến hành chuẩn độ tạo phức ở khoảng môi trường pH 10 ?
Nếu tiến hành ở môi trường có pH << 10 thì phép phân tích có chính xác hay ko ? Tại sao ?
5. Tại sao phải tiến hành phản ứng chuẩn độ tạo kết tủa theo phương pháp Volhard trong môi trường acid ? Có thể tiến hành trong môi trường kiềm hay trung tính được không ? ( Gợi ý : liên hệ đến môi trường để ion Fe3+ có thể tồn tại )

HCl có tính khử, còn HNO3 có tính oxi hoá => Khi chuẩn độ oxi hoá - khử (dùng chất oxi hoá và chất khử) thì HCl, HNO3 có thể pứ với CHẤT CHUẨN hoặc CHẤT CẦN CHUẨN => Gây sai số.
Ví dụ: Xác định Fe2+ bằng Cr2O72- (chđộ chất khử = chất oxi hoá)
- Nếu dùng HCl => HCl có thể pứ với Cr2O72- => Lượng Cr2O72- sẽ lớn hơn thực tế => lượng Fe2+ sẽ lớn hơn thực tế => Sai số dương
- Nếu dùng HNO3 => Fe2+ có thể pứ với HNO3 => Lượng Cr2O72- sẽ ít hơn thực thế
=> lượng Fe2+ sẽ bé hơn thực tế => Sai số âm.

KMnO4 là chất nhạy cảm với ánh sáng, khi bị ánh sáng sẽ bị phân huỷ => làm nồng độ thay đổi.
Thực tế KMnO4 không thoả mãn điều kiện chất gốc => Cần phải chuẩn độ lại trước khí làm việc (vơi H2C2O4/H2SO4 ở 80 độ C)

Mangan có nhiều số oxi hoá, trong đó Mn2+ rất bền trong môi trường axit, các dạng số oxi hoá khác của Mn đều kém bền. Trong môi trường trung tính Mn thường tồn tại dạng MnO2 nhưng nó có tính oxi hoá khá mạnh, trong môi trường kiềm nó tồn tại dạng Mn(VI) kém bền... nên có sự chuyển hoá phức tạp và có thể không chỉ xảy ra 1 hướng duy nhất => không thoả mãn điều kiện của phản ứng chuẩn độ.

Câu này đã có trong 4rum (bạn hãy tìm ở Box Hoá phân tích nhé).
Lưu ý: Không có giá trị pH chuẩn độ nào cố định, nó phụ thuộc vào ion kim loại và thuốc thử nữa. Ví dụ với thuôc thử ErioCrom đen T (ETOO hay NET) thường chuẩn độ ở pH = 9-10; Nhưng với thuôc thư Murexit thì ở pH = 12... (Mời bạn xem cụ thể ở Box Hoá phân tích)

Không khó.
Bạn cũng chú ý ở đây không phải là "PHẢI chuẩn độ ở môi trường axit" mà đó chính là ƯU ĐIỂM của phương pháp này. Vì môi trường axit thì việc chuẩn độ xảy ra thuận lợi hơn, chính xác hơn và CHỌN LỌC hơn!

Một vài góp ý! Chúc bạn học tốt!
Thân!

Chữ kí cá nhânSỸ PHÚC - BẢO TRÂN

AQ! (10-16-2010), Hoàng Dương (12-21-2010), phan miu (10-27-2010), youhei (10-06-2010)

trangiappro

Thành viên ChemVN

GO-GO-AND-GO

Tham gia ngày: Jul 2009

Posts: 2

Thanks: 0

Thanked 0 Times in 0 Posts

Groans: 0

Groaned at 1 Time in 1 Post

Rep Power: 0

Độ tan của MgSO4 ở 20*C là 35,1g. Khi thêm 1g MgSO4 khan vào 100g dd MgSO4 bẵo hòa ở 20*C đã làm cho 1,58g MgSO4 (chất tan) tách ra ở dạng tinh thể ngậm nước. Tìm CT tinh thể ngậm nước.

AQ! (10-14-2010)

diepgl

Thành viên ChemVN

BlueSun>>CFC<<

Tham gia ngày: Aug 2010

Tuổi: 37

Posts: 78

Thanks: 21

Thanked 49 Times in 31 Posts

Groans: 1

Groaned at 3 Times in 1 Post

Rep Power: 17

Trích:

Nguyên văn bởi trangiappro

Độ tan của MgSO4 ở 20*C là 35,1g. Khi thêm 1g MgSO4 khan vào 100g dd MgSO4 bẵo hòa ở 20*C đã làm cho 1,58g MgSO4 (chất tan) tách ra ở dạng tinh thể ngậm nước. Tìm CT tinh thể ngậm nước.

m (dung dịch còn lại)= 100+1 - 1,58g = 99,42g
100g có 35,1g MgSO4
99,42g có 34,89642

=>> m MgSO4 có trong 1,58g tinh thể là = 35,1 + 1 (thêm vào)- 34,89642= 1,20358g
==> n MgSO4 tinh thể = 0,01 mol *

==> m H20 = 1,58 - 1,20358 = 0,37642

=> n H20 tinh thể = 0,02 mol **

==> CÔNG THỨC là MgSO4.2H2O

AQ!

Thành viên tích cực

Tham gia ngày: Jun 2010

Posts: 135

Thanks: 1,151

Thanked 201 Times in 92 Posts

Groans: 139

Groaned at 3 Times in 3 Posts

Rep Power: 50

Trích:

Nguyên văn bởi trangiappro

Độ tan của MgSO4 ở 20*C là 35,1g. Khi thêm 1g MgSO4 khan vào 100g dd MgSO4 bẵo hòa ở 20*C đã làm cho 1,58g MgSO4 (chất tan) tách ra ở dạng tinh thể ngậm nước. Tìm CT tinh thể ngậm nước.

Trước hết nhận thấy, bài này chẳng phải là bài tập Hoá phân tích => Bạn post nhầm BOX.
Cách giải:
Từ định nghĩa độ tan ở lớp 8, ta có:
Trong (100 + 35,1) gam dung dịch sẽ có 35,1 gam MgSO4
--------100 gam----------------------> x = 25,98g
Thêm 1 gam MgSO4 khan thì có 1,58 gam MgSO4 (chất tan) bị kết tinh => Khối lượng MgSO4 còn lại trong dung dịch là: 25,98 + 1 - 1,58 = 25,4 gam
Ta có:
Trong (100 + 35,1) gam dung dịch sẽ có 35,1 gam MgSO4
----y = 97,765 gam dung dịch <---------25,4 gam
Vậy khối lượng muối đã bị kết tinh sẽ là: 100 + 1 - 97,765 = 3,235 gam
=> Khối lượng H2O đã tham gia kết tinh là 3,235 - 1,58 = 1,655 gam
Từ đó dễ dàng xác định được công thức muối kết tinh là MgSO4.7H2O

Chữ kí cá nhânSự thiếu hiểu biết là nguy hiểm, nhưng chia sẻ kiến thức mà không có trách nhiệm là nguy hiểm hơn! (Teppi)

diepgl (10-14-2010), Hoàng Dương (12-21-2010)

diepgl

Thành viên ChemVN

BlueSun>>CFC<<

Tham gia ngày: Aug 2010

Tuổi: 37

Posts: 78

Thanks: 21

Thanked 49 Times in 31 Posts

Groans: 1

Groaned at 3 Times in 1 Post

Rep Power: 17

Mình làm sai rồi

thay đổi nội dung bởi: diepgl, ngày 10-14-2010 lúc 03:43 PM.

bagia_92_di_@

Thành viên ChemVN

mình không có danh hiệu nào cả

Tham gia ngày: Oct 2010

Tuổi: 30

Posts: 7

Thanks: 1

Thanked 0 Times in 0 Posts

Groans: 0

Groaned at 0 Times in 0 Posts

Rep Power: 0

em có 2 bài tập về hóa phân tích mong mọi người giải dùm em.Em xin chân thành cảm ơn
Bài 1: Tính thể tích nước cần thêm vào 250 ml dung dịch 1,25N để thu đươc dung dịch 0,5N
Bài 2:Trộn đều 250 ml HCl 0,01M với bao nhiêu ml NaOh 0,05M để thu được dung dịch có PH=7,6
Mong mọi người giải nhanh cho em để mai em phải nộp bài rồi.

AQ!

Thành viên tích cực

Tham gia ngày: Jun 2010

Posts: 135

Thanks: 1,151

Thanked 201 Times in 92 Posts

Groans: 139

Groaned at 3 Times in 3 Posts

Rep Power: 50

Bài 1: Áp dụng định luật pha loãng: C1.V1 = C2.V2 => V2 = 625ml. Vậy lấy 250ml dung dịch 1,25M rồi thêm nước đến 625ml (Chú ý vì thể tích không bảo toàn nên phải làm như thế, nếu xem V bảo toàn thì dễ dàng có V(H2O) = 375ml)
Bài 2: Áp dụng công thức tính sai số trong chuẩn độ Axit bằng bazơ => V = 50,00a mL (bạn tính toán cụ thể để có a nhé)

Chữ kí cá nhânSự thiếu hiểu biết là nguy hiểm, nhưng chia sẻ kiến thức mà không có trách nhiệm là nguy hiểm hơn! (Teppi)

bagia_92_di_@

Thành viên ChemVN

mình không có danh hiệu nào cả

Tham gia ngày: Oct 2010

Tuổi: 30

Posts: 7

Thanks: 1

Thanked 0 Times in 0 Posts

Groans: 0

Groaned at 0 Times in 0 Posts

Rep Power: 0

em vẫn chưa hiểu kĩ lắm vì em mới đang học hóa phân tích được 1 tiết.Em xin cảm ơn

bagia_92_di_@

Thành viên ChemVN

mình không có danh hiệu nào cả

Tham gia ngày: Oct 2010

Tuổi: 30

Posts: 7

Thanks: 1

Thanked 0 Times in 0 Posts

Groans: 0

Groaned at 0 Times in 0 Posts

Rep Power: 0

nếu có thê? mong anh hoặc chị có thể giải giúp em kĩ được không ạ

Liên hệ - Trang Chủ - Lưu Trữ - Trở Lên