Trong công nghiệp, SO2 được điều chế như nào
SO2là chất gì? Có từ đâu?
Lưu huỳnh đioxit hay anhiđrit sunfurơ là một hợp chất hóa học có công thức SO2. Đây là một khí vô cơ không màu, nặng hơn không khí và là sản phẩm chính của sự đốt cháy hợp chất lưu huỳnh.
*Trong tự nhiên, SO2 có trong các hoạt động:
- Núi lửa phun ra những nham thạch nóng và nhiều khói bụi giàu sunfua
- Các quá trình phân hủy, thối rữa xác động thực vật tự nhiên cũng phát thải nhiều chất khí, các phản ứng hóa học giữa những khí tự nhiên hình thành các khí sunfua, nitrit…. gây nên ô nhiễm không khí.
* Trong các hoạt động sản xuất công nghiệp: SO2 là chất ô nhiễm phổ biến nhất trong sản xuất công nghiệp cũng như trong các hoạt động của con người.
- Khói thải từ các nhà máy lọc dầu, đốt than, luyện kim, sản xuất xi măng, bột giấy, công nghiệp chế biến.
- Khí thải sinh ra từ các phương tiện giao thông: ô tô, xe máy,…
- Sinh hoạt hàng ngày: khói thuốc lá, thiết bị dùng gas làm nhiên liệu không đúng cách hay thiếu khí, khí thải sinh ra từ quá trình đốt rơm, gỗ, than đá,…
I. Khí lưu huỳnh đioxitlà gì? Nguồn gốc hình thành
* Lưu huỳnh dioxit hay anhiđrit sunfuro là một hợp chất khí có công thức hóa học là SO2
* Nguồn gốc tự nhiên
- Khí thoát ra từ các vụ phun trào của núi lửa.
- Sự phân hủy của các hợp chất sinh học có chứa lưu huỳnh để tạo thành SO2và oxit lưu huỳnh.
* Nguồn gốc nhân tạo
- Khói thải từ các nhà máy lọc dầu, đốt than, sản xuất xi măng, bột giấy, luyện kim và công nghiệp chế biến.
- Sinh hoạt hàng ngày: Khói thuốc lá, thiết bị sử dụng gas làm nhiên liệu như bếp, lò nung, máy sấy quần áo,…không đúng cách hoặc thiếu khí. Khí thải từ các chất đốt như rơm, gỗ, than đá,…
- Các phương tiện giao thông: Khí thải của oto, xe máy,…
II. Các tính chất đặc trưng
1. Tính chất vật lý
- Trạng thái vật lý: Tồn tại ở thể khí, nặng hơn không khí
- Màu sắc: Không màu
- Mùi: Mùi gây kích thích mạnh, có vị hăng cay
- Nhiệt độ nóng chảy: −72.4 °C [200.75 K]
- Nhiệt độ sôi: −10 °C [263 K]
- Độ hòa tan trong nước: 9.4 g/100 mL [25 °C]
- Khối lượng riêng: 2.551 g/L, gas
- Khối lượng phân tử mol: 64.054 g mol−1
2. Tính chất hóa học
- Công thức hóa học:SO2
Cấu trúc hóa học củaSO2- Oxy hóa chậm trong không khí: Do quá trình quang hóa hoặc chất xúc tác mà SO2dễ bị oxy hóa thành SO3trong khí quyển.
- Là một oxit axit, tan trong nước để tạo thành axit sunfit H2SO3. Đây là một axit yếu
S + O2→ SO2
SO2+ H2O→ H2SO3
- Tác dụng với dung dịch kiềm
Tùy vào tỷ lệ mol OH-và SO2mà muối tạo thành có thể là muối sunfit, hiđrosunfit hoặc cả hai.Gọi T là tỷ lệ mol tương ứng của OH-và SO2
+ T < hoặc = 1→ muối HSO3-
SO2+ NaOH→NaHSO3
+ T>hoặc= 2→SO32-
SO2+ 2NaOH→Na2SO3+ H2O
+ 1 < T < 2 →2 muối: HSO3-và SO32-
Làm vẩn đục nước vôi trong. Đó là muối caxi sunfit CaSO3không tan
Ca[OH]2 | + | SO2 | → | H2O | + | CaSO3 |
[dd] | [khí] | [lỏng] | [kt] | |||
[không màu] | [không màu] | [trắng] |
- S trong SO2có số oxy hóa là +4 lên nó có thể lên +6 hoặc -2. Do đó SO2vừa là chất oxy hóa, vừa là chất khử.
+ Là chất khử mạnh khi phản ứng với chất oxy hóa mạnh [S+4→ S+6]
2SO2+ O2→2SO3[V2O5, 4500C]
Cl2+ SO2+ 2H2O →H2SO4+ 2HCl
+ Làm mất màu nước Brom
SO2+ Br2+ 2H2O → 2HBr + H2SO4
+ Làm mất màu dung dịch thuốc tím
5SO2+ 2KMnO4+ 2H2O → K2SO4+ 2MnSO4+ 2 H2SO4
+ Là chất oxy hóa mạnh khi phản ứng với chất khử mạnh
SO2+ 2H2S→ 3S + 2H2O
SO2+ 2Mg→ S + 2MgO
Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là
Câu 10937 Thông hiểu
Phản ứng được dùng để điều chế SO2 trong công nghiệp là
Đáp án đúng: c
Phương pháp giải
Lưu huỳnh đioxit - lưu huỳnh trioxit --- Xem chi tiết
...Điều chế so2 trong công nghiệp
-
Duới đây là các thông tin và kiến thức về chủ đề nguyên liệu điều chế so2 trong công nghiệp là hay nhất do chính tay đội ngũ evolutsionataizmama.com biên soạn và tổng hợp:
Lưu huỳnh dioxit có nguy hiểm không? Quy trình điều chế trong phòng thí nghiệm và những ứng dụng thực tiễn
- 23/05/2019
- Thời gian đăng: 08:17:13
- 0 bình luận
Ô nhiễm môi trường không khí, trái đất nóng lên, sự suy giảm của tầng ozon và mưa axit- Đây đều là các vấn đề hết sức nguy cấp hiện nay và nguyên nhân gây ra những hiện tượng này chính là do khí lưu huỳnh dioxit. Vậy đâu Lưu huỳnh dioxit được hình thành do đâu? Được điều chế như thế nào? Cùng tìm hiểu thông tin qua bài viết dưới đây