Các tính chất hoá học của HNO3 là tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và tính khử mạnh
Các tính chất hoá học của HNO3 là: tính axit mạnh, tính oxi hóa mạnh và bị phân huỷ.Đáp án cần chọn là: B Show
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu nhưng lọ Axit nitric đặc trong phòng thí nghiệm có màu nâu vàng hoặc nâu là do Xem đáp án » 20/05/2022 7,286
Phản ứng giữa HNO3 với FeO tạo ra khí NO. Tổng các hệ số trong phương trình của phản ứng Oxi hóa khử này bằng: Xem đáp án » 20/05/2022 1,230
Trong phân tử HNO3 nguyên tử N có : Xem đáp án » 20/05/2022 1,099
Khi bị nhiệt phân dãy muối nitrat nào sau đây cho sản phẩm là oxit kim loại, khí nitơ đioxit và oxi ? Xem đáp án » 20/05/2022 983
Axit HNO3 là một axit Xem đáp án » 20/05/2022 973
HNO3 tinh khiết là chất lỏng không màu, nhưng dung dịch HNO3 để lâu thường ngả sang màu vàng là do Xem đáp án » 20/05/2022 755
Kim loại bị thụ động trong HNO3 đặc nguội là Xem đáp án » 20/05/2022 420
Nhiệt phân hoàn toàn AgNO3 thu được sản phẩm là Xem đáp án » 20/05/2022 395
Phản ứng nhiệt phân không đúng là Xem đáp án » 20/05/2022 385
Nước cường toan là hỗn hợp của HNO3 đặc và HCl đặc có tỉ lệ thể tích lần lượt là Xem đáp án » 20/05/2022 365
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)2 trong không khí thu được sản phẩm gồm : Xem đáp án » 20/05/2022 273
Nhiệt phân hoàn toàn Fe(NO3)3 trong không khí thu được các sản phẩm là: Xem đáp án » 20/05/2022 215
Khi cho kim loại Fe phản ứng với HNO3 tạo thành khí độc hại. Biện pháp nào xử lý tốt nhất để chống ô nhiễm môi trường? Xem đáp án » 20/05/2022 213
Kim loại Cu có thể bị hoà tan trong hỗn hợp dung dịch nào Xem đáp án » 20/05/2022 180
Để nhận biết ion NO3- người ta thường dùng Cu và dung dịch H2SO4 loãng nhờ Xem đáp án » 20/05/2022 144
Table of ContentsAxit nitric HNO3 là một axit vô cơ mạnh được tạo thành từ 1 nguyên tử hidro và 1 gốc nitrat , tạo ra từ sự hòa tan của khí nito dioxit (NO2) trong nước dưới sự có mặt của khí oxi 4NO2 + O2 + 2H2O → 4HNO3 (Nito dioxit NO2 , là một khí độc màu nâu đỏ này có mùi gắt đặc trưng, nặng hơn không khí và gây ô nhiễm) Axit nitric HNO3 là chất lỏng không màu, dễ bắt lửa, có tính ăn mòn cao . Dung dịch axit HNO3 không màu,tuy nhiên thường có màu vàng hơi đỏ do khí NO2 hòa tàn. Axit nitric tinh khiết 100% có tỷ trọng 1.51 g/cm³, Nhiệt độ nóng chảy -42 °C Nhiệt độ sôi 83 °C Dễ bị phân hủy tạo thành khí nito dioxit và oxi Các tính chất hóa học của HNO3 là:Dung dịch HNO3 có đầy đủ tính chất của một axit mạnh 1. Làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ.Tương tự các axit mạnh khác, dung dịch axit nitric có thể làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ. 2. HNO3 tác dụng với kim loạiHNO3 tác dụng kim loại đứng trước H tạo thành muối và khí hidro. Fe + 2HNO3 → Fe(NO3)2 + H2↑ 6HNO3 + 2Al → 2Al(NO3)3 + 3H2↑ 2HNO3 + Mg → Mg(NO3)2 + H2↑ 3. HNO3 tác dụng với oxit kim loạiHNO3 tác dụng oxit kim loại tạo thành muối và nước. 6HNO3 + Al2O3 →2Al(NO3)3 + 3H2O Fe3O4 + 8HNO3 → 4H2O + Fe(NO3)2+ 2Fe(NO3)3 2HNO3 + CuO → Cu(NO3)2 + H2O 4. HNO3 tác dụng với bazơ.HNO3 tác dụng bazơ dung dịch hoặc bazơ rắn tạo thành muối và nước 3HNO3 + Al(OH)3 → Al(NO3)3 + 3H2O 2HNO3 + 2NaOH → 2NaNO3 + H2O 2HNO3 + Ca(OH)2 → Ca(NO3)2 + 2H2O 2HNO3 + Fe(OH)2 → Fe(NO3)2 + 2H2O 5. HNO3 tác dụng với muốiHNO3 tác dụng muối tạo thành muối và axit mới *Điều kiện: tạo kết tủa, khí bay lên hoặc axit mới yếu hơn K2CO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O + CO2↑ 2HNO3 + BaS → Ba(NO3)2 + H2S↑ CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + H2O + CO2↑ Axit nitric đặcAxit nitric đặc tác dụng với kim loạiAxit nitric tác dụng với kim loại trừ Au và Pt tạo muối và nhiều sản phẩm oxi hóa khác nhau như NO2, NO, N2O ,N2, NH4NO3 Sản phẩm khử của N+5 là tùy thuộc vào độ mạnh của kim loại và nồng độ của dung dịch axit, thông thường thì:
**Lưu ý: Các phân biệt đơn giản các loại khí sản phẩm khử N2O là khí gây cười N2 không duy trì sự sống, sự cháy NO2 có màu nâu đỏ NO khí không màu nhưng bị oxit hóa thành NO2 màu nâu đỏ NH4NO3 không sinh ra ở dạng khí, khi cho kiềm vào kim loại thấy có mùi khai amoniac NH3 NH4NO3 + NaOH → NaNO3 +NH3 + H2O Ví dụ: 8Al + 30HNO3 →8Al(NO3)3 + 3NH4NO3 + 9H2O Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O Fe + 6HNO3đặc nóng → Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O 10Cr + 36HNO3đặc nóng → 10Cr(NO3)3 + 3N2 + 18H2O Khi giải bài tập về phần axit nitric đặc nóng thường vận dụng bảo toàn e và bảo toàn nguyên tố. *Lưu ý: Fe, Al, Cr bị thụ động hóa trong dung dịch HNO3 đặc, nguội Axit nitric đặc tác dụng với phi kimC + 4HNO3đặc nóng → CO2 + 4NO2 + 2H2O S + 4HNO3 đặc nóng → SO2 + 4NO2 + 2H2O Axit nitric đặc tác dụng với các chất khử khác2HI + 2HNO3đặc nóng → I2 + 2NO2 + 2H2O 4HNO3 + FeO → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O 4HNO3 + FeCO3 → Fe(NO3)3 + NO2↑ + 2H2O + CO2↑ Ứng dụng của axit nitric
Axit nitric là hóa chất quan trọng trong nhiều ngành sản xuất. Hi vọng những kiến thức về tính chất hóa học của HNO3 và ứng dụng của axit nitric của chúng tôi giúp ích các bạn trong việc học tập. |