Công thức tính số mol khối lượng the tích
|
Chúng ta đã tìm hiểu mol là gì? Mol có liên hệ với khối lượng, thể tích và nồng độ của dung dịch… Vậy công thức tính số mol, khối lượng mol, thể tích mol và nồng độ mol như thế nào? Chúng có liên hệ gì với nhau? Chúng ta sẽ tìm hiểu các công thức này trong bài viết hôm nay nhé! Show I. Công thức tính số mol khi biết khối lượng và khối lượng molNhư chúng ta biết, mol là gì, nó là lượng chất có chứa 6.1023 nguyên tử hay phân tử của chất đó. Nếu gọi n, m, M lần lượt là số mol, khối lượng chất, khối lượng mol thì ta có các công thức sau:
Trên đây là công thức liên hệ giữa số mol, khối lượng và khối lượng mol. Ví dụ: VD1: Tính số mol của 11.5 g natri, biết khối lượng mol của Na là 23.
VD2: Tính khối lượng của 0.75 mol khí SO2, biết khối lượng mol của SO2 là 64 g/mol.
VD3: Tìm khối lượng mol của chất A, biết 2 mol chất A có khối lượng 128 g.
II. Công thức tính số mol và thể tích mol của chất khíĐối với chất khí, cách tính số mol cũng khá đơn giản khi ta biết được thể tích mol của nó. Nếu gọi n và V lần lượt là số mol và thể tích mol của chất khí. Ở điều kiện tiêu chuẩn (tức là ở 0 °C và 1 atm), ta có:
Áp dụng tương tự với chất khí ở điều kiện bình thường (20 °C và 1 atm), ta chỉ cần thay 22.4 bằng 24 là được. Ví dụ 1: Tính số mol của 11.2 lít khí H2 ở đktc.
Ví dụ 2: Tính thể tích của 0.0075 mol khí cacbonic ở điều kiện tiêu chuẩn.
Lời kếtBài viết trên đây đã cho chúng ta biết công thức tính số mol, khối lượng mol và thể tích mol. Ngoài ra, chúng ta còn nắm thêm công thức liên hệ giữa chúng. Nếu bạn biết được khối lượng của một chất khí, bạn hoàn toàn tính được thể tích của nó dựa vào mối liên hệ với số mol. Chúc các bạn nắm vững các công thức để làm tốt các bài tập về số mol và các dạng bài tập khác tương tự nhé!
Một số lý thuyết cần nắm vững: Thể tích mol - Thể tích mol của chất khí là thể tích chiếm bởi N phân tử của chất khí đó. - Một mol của bất kì chất khí nào, trong cùng điều kiện nhiệt độ áp suất đều chiếm những thể tích bằng nhau. - Nếu ở điều kiện tiêu chuẩn (đktc) (t = 00C, P = 1atm) thể tích mol của các chất khí đều bằng 22,4 lít. Ví dụ: Ở đktc, 1 mol khí H2 hoặc 1 mol khí O2 đều có thể tích là 22,4 lít Công thức: Tính số mol khí khi biết thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn: n = Tính thể tích khí ở điều kiện tiêu chuẩn khi biết số mol: V = n.22,4 (lít) Trong đó: + n: số mol khí (mol) + V: thể tích khí ở đktc (lít) Ví dụ 1: Hãy tính thể tích của 8g khí oxi ở đktc? Hướng dẫn giải: Khối lượng mol của O2 là: MO2 = 16.2 = 32 g/mol Số mol phân tử O2 là: nO2 =  Thể tích của 8g khí oxi ở đktc là: VO2 = nO2 . 22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 lít. Ví dụ 2: Tính khối lượng của 8,96 lít khí CO2 ở đktc? Hướng dẫn giải: Số mol phân tử CO2 là: nCO2 = Khối lượng mol của CO2 là: MCO2 = 12 +16.2 = 44 g/mol Khối lượng của 8,96 lít khí CO2 ở đktc là: mCO2 = nCO2.MCO2 = 0,4.44 = 17,6 gam. Ví dụ 3: Một hỗn hợp khí X gồm 0,25 mol khí SO2 và 0,15 mol khí CO2 a) Tính thể tích của hỗn hợp khí X (đktc). b) Tính khối lượng của hỗn hợp khí X. Hướng dẫn giải: a) Thể tích của hỗn hợp khí X (đktc) là: VX = nX.22,4 = (0,25 + 0,15).22,4 = 8,96 lít b) MCO2 = 32+2.16 = 64 g/mol Khối lượng của 0,25 mol khí SO2 là: mCO2 = nCO2.MCO2 = 0,25.64 = 16g. MCO2 = 12+2.16 = 44 g/mol Khối lượng của 0,15 mol khí CO2 là: mCO2 = nCO2.MCO2 = 0,15.44 = 6,6g. Khối lượng của hỗn hợp khí X là: mX = mCO2 + mCO2 = 16 +6,6 = 22,6g. Câu 1: Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo ở cùng nhiệt độ và áp suất) thì nhận định nào sau luôn đúng? A. Chúng có cùng số mol chất. B. Chúng có cùng khối lượng. C. Chúng có cùng số phân tử. D. Không thể kết luận được điều gì cả.
Đáp án A Nếu hai chất khí khác nhau mà có thể tích bằng nhau (đo cùng nhiệt độ và áp suất) thì: Chúng có cùng số mol chất. Câu 2: Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở đktc là: D. n. V = 22,4 (mol).
Đáp án B Công thức chuyển đổi giữa lượng chất (n) và thể tích của chất khí (V) ở điều kiện tiêu chuẩn là: n = Câu 3: Tính thể tích của 0,5 mol khí CO2 đo ở điều kiện tiêu chuẩn? A. 22,4 lít B. 11,2 lít C. 44,8 lít D. 24 lít.
Đáp án B Thể tích của 0,5 mol khí CO2 (đo ở đktc) là: VCO2 = nCO2 . 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lít Câu 4: Thể tích của 0,4 mol khí NH3 (đktc) là bao nhiêu? A. 8,96 lít B. 6,72 lít C. 4,48 lít D. 2,24 lít
Đáp án A Thể tích của 0,4 mol khí NH3 (đktc) là: VNH3 = nNH3.22,4 = 0,4.22,4 = 8,96 lít Câu 5: Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO2 và 0,2 mol O2 ở điều kiện tiêu chuẩn là: A. 11,2 lít B. 22,4 lít C. 4,48 lít D. 15,68 lít
Đáp án D Thể tích của hỗn hợp khí gồm 0,5 mol CO2 và 0,2 mol O2 (đktc) là: Vhh = nhh. 22,4 = (0,5+0,3).22,4 = 15,68 lít Câu 6: Tính số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H2 (đktc)? A. 0,3mol B. 0,5mol C. 1,2 mol D. 1,5mol
Đáp án A Số mol phân tử có trong 6,72 lít khí H2 (đktc) là: nH2 = Câu 7: Thể tích của 280 g khí Nitơ ở đktc là bao nhiêu? A. 336 lít B. 168 lít C. 224 lít D. 112 lít
Đáp án C MN2 = 2.14 =28 g/mol nN2 = Thể tích của 280 g khí Nitơ ở đktc là: VN2 = nN2. 22,4 = 10.22,4 = 224 lít Câu 8: Phải lấy bao nhiêu lít khí CO2 ở đktc để có 3.1023 phân tử CO2? A. 11,2 lít B. 33,6 lít C. 16,8 lít D. 22,4 lít
Đáp án A 3.1023 phân tử CO2 ứng với số mol là: nCO2 = Thể tích khí CO2 ở đktc để có 3.1023 phân tử CO2 là: VCO2 = nCO2. 22,4 = 0,5.22,4 = 11,2 lít Câu 9: 0,75 mol phân tử H2S chiếm thể tích bao nhiêu lít (đo ở đktc)? A. 22,4 lít B. 24 lít C. 11,2 lít D. 16,8 lít
Đáp án D Thể tích của 0,75 mol phân tử H2S đo ở đktc là: VH2S = nH2S. 22,4 = 0,75.22,4 = 16,8 lít Câu 10: Cho số mol của khí Nitơ là 0,5 mol. Số mol của khí Oxi là 0,5 mol. Kết luận nào sau đây đúng? A. Khối lượng của nitơ là 16 gam. B. Khối lượng của oxi là 14 gam. C. Hai khí Nitơ và Oxi có thể tích bằng nhau ở đktc. D. Hai khí Nitơ và Oxi có khối lượng bằng nhau.
Đáp án C nN2 = 0,5 mol; MN2 = 28g/mol => mN2 = nN2.MN2 = 0,5 . 28 = 14 g => A sai nO2 = 0,5 mol; MO2 = 32g/mol => mO2 = nO2.MO2 = 0,5 . 32 = 16 g => B sai => mN2 < mO2 => D sai Ta có nN2 = nO2 => ở điều kiện tiêu chuẩn 2 khí có thể tích bằng nhau Xem thêm các dạng bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án hay khác:
Giới thiệu kênh Youtube VietJack
Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS.
Nhóm học tập facebook miễn phí cho teen 2k8: fb.com/groups/hoctap2k8/ Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube:Loạt bài Lý thuyết - Bài tập Hóa học lớp 8 có đáp án được biên soạn bám sát nội dung chương trình sgk Hóa học 8. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
