Giải hóa 9 bài 4 5 trang 108 năm 2024
|
Cách 1. Phân tử các chất chỉ có một nguyên tử C nhưng phân tử khối tăng dần nên thành phần trăm khối lượng C trong các hợp chất được sắp xếp: CH4 > CH3Cl > CH2Cl2 > CHCl3 Cách 2. Tính phần trăm %mC %mC (CH4)=75% %mC (CH3Cl)=23,7% %mC (CH2Cl2) =14,1% %mC (CHCl3)=9,26% _- > CH4 > CH3Cl > CH2Cl2 > CHCl3 Bài 4 trang 108 sgk hoá học 9 Axit axetic có công thức C2H402. Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong axit axetic.
Giao diện mới của VnDoc Pro: Dễ sử dụng hơn - chỉ tập trung vào lớp bạn quan tâm. Vui lòng chọn lớp mà bạn quan tâm: Lưu và trải nghiệm Cho 10,8 gam kim loại M tác dụng vừa đủ với 13,44 lít khí clo (đktc). Xác định M và tính khối lượng muối thu được. Lời giải chi tiết \({n_{C{l_2}}} = \dfrac{{{V_{C{l_2}}}}}{{22,4}} = \dfrac{{13,44}}{{22,4}} = 0,6 \,mol\) Gọi hóa trị của kim loại M là n Sơ đồ phản ứng hóa học \(\underbrace M_{10,8\,g}\,\,\, + \,\,\,\underbrace {C{l_2}}_{0,6\,mol}\,\,\, \to \,\,\,\underbrace {MC{l_n}}_\text{muối}\) Bài 4 trang 108 SGK Hóa 9 được giải bởi Học Tốt giúp bạn nắm được cách làm và tham khảo đáp án bài 4 trang 108 sách giáo khoa Hóa lớp 9 Bài 4 trang 108 SGK Hóa 9 được chia sẻ với mục đích tham khảo phương pháp làm bài và so sánh đáp án. Cùng với đó giúp các em ôn tập lại kiến thức về chất hữu cơ và hóa học hữu cơ. Giải bài 4 trang 108 SGK Hóa 9Đề bàiAxit axetic có công thức C2H4O2. Hãy tính thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong axit axetic. Cách giảiCông thức tính phần trăm khối lượng của nguyên tố trong một chất: \(\% m = \dfrac{{{m_{(nguyen\,to)}}}}{{{M_{(chat)}}}}.100\% \) Đáp ánBài làm cách 1 Thành phần phần trăm khối lượng của các nguyên tố trong axit axetic là: \({\scriptstyle{}{0}/{}_{0}}{{m}_{O}}=\dfrac{{{M}_{O}}}{{{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}}}}}.100=\dfrac{16.2}{60}.100=53,33{\scriptstyle{}{0}/{}_{0}}\\ {\scriptstyle{}{0}/{}_{0}}{{m}_{C}}=\dfrac{{{M}_{C}}}{{{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}}}}}.100=\dfrac{12.2}{60}.100=40{\scriptstyle{}{0}/{}_{0}}\\ {\scriptstyle{}{0}/{}_{0}}{{m}_{H}}=\dfrac{{{M}_{H}}}{{{M}_{{{C}_{2}}{{H}_{4}}{{O}_{2}}}}}.100=\dfrac{1.4}{60}.100=6,67{\scriptstyle{}{0}/{}_{0}}\) Bài làm cách 2 Axit axetic có công thức: \(CH_3COOH\), có khối lượng mol là 60. %C = \(\dfrac{24}{60}\) x 100% = 40% %O = \(\dfrac{32}{60}\) x 100% \(\approx\) 53,3% %H = \(\dfrac{4}{60}\) x 100% \(\approx\) 6,67% Bài làm cách 3 Từ C2H4O2 ta có: M = 60 g/mol; mC = 2 x 12 = 24 g; mH = 4 x 1 = 4 g; - MO = 2 x 16 = 32 g. \=> %C = (24 : 60) x 100% = 40%; \=> %H = (4 : 60) x 100% = 6,67%; \=> %O = 100% – 40% – 6,67% = 53,33%. Ghi nhớ - Hợp chất hữu cơ là hợp chất của cacbon (trừ \(CO,CO_2,H_2CO_3\), các muối cacbonat kim loại...). - Hợp chất hữu cơ gồm hai loại chính: hiđrocacbon và dẫn xuất của hiđrocacbon. - Hóa học hữu cơ là ngành hóa học chuyên nghiên cứu về các hợp chất hữu cơ. »» Bài tiếp theo:: Bài 5 trang 108 SGK Hóa 9 Nội dung trên đã giúp bạn nắm được cách làm bài 4 trang 108 SGK Hóa 9. Hy vọng những bài hướng dẫn giải hóa 9 của Học tốt sẽ là người đồng hành giúp các em học tốt môn học này. |
