Mối liên hệ giữa hiệu độ âm điện và liên kết hóa học
KIỂM TRA BÀI CŨĐộ âm điện là gì ?Độ âm điện của một nguyên tử đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi tạo thành liên kết hóa học.Nó có quan hệ với liên kết hóa học như thế nào ? Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.-Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ?-Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện.I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực.Em hãy viết CT e của N2, O2, H2, Cl2. Cho biết kiểu liên hóa học giữa các phân tử trên ? Nhận xét về hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi phân tử? -Hiệu độ âm điện của các nguyên tử tham gia liên kết bằng 0 thì đó là các liên kết CHT thuần túy. (Thường được tạo ra giữa các nguyên tử của cùng một nguyên tố trong phân tử). Ví dụ: Trong phân tử các đơn chất: N2, O2, ...- Quy ước: khi hiệu độ âm điện từ 0 đến < 0,4 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết không cực.Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.-Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ?-Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện.I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực.2- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực.Em hãy viết công thức electron của HCl, H2S, NH3, H2O. Cho biết kiểu liên hóa học giữa các phân tử trên ? Tính và nêu nhận xét về hiệu độ âm điện giữa các nguyên tử trong mỗi phân tử trên. Trong các phân tử trên, liên kết là liên kết CHT phân cực và phân cực về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.Quy ước: khi hiệu độ âm điện từ 0,4 đến < 1,7 thì liên kết giữa các nguyên tử là liên kết CHT có cực. (Hiệu độ âm điện càng lớn thì liên kết càng phân cực). Ví dụ: So sánh độ phân cực của các liên kết trong phân tử HBr và HCl; H2O và HCl. Từ hiệu độ âm điện ta có: Độ phân cực của: HCl > HBr ; H2O > HCl.Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.-Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ?-Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện.I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.1- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không cực.2- Hiệu độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực.3- Hiệu độ âm điện và liên kết ion.Dựa vào các giá trị độ âm điện, tính hiệu độ âm điện của Na và Cl, Mg và O, K và Br. Kết hợp với kiểu liên kết hóa học giữa các phân tử: NaCl, MgO, KBr, em có kết luận gì về các giá trị trên? Khi hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết có giá trị từ 1,7 trở lên thì có thể coi đó là liên kết ion. Ví dụ: NaCl, MgO.Bài 21- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.-Hiệu độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết hóa học ?-Phân loại liên kết hóa học theo hiệu độ âm điện.I- HIỆU ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC.II-KẾT LUẬN.Như vậy dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết, có thể dự đoán được kiểu liên kết gữa chúng không ? Và như thế nào ?Dựa vào hiệu độ âm điện giữa 2 nguyên tử tham gia liên kết có thể dự đoán được kiểu liên kết giữa chúng thuộc loại liên kết ion, CHT có cực hay không cực. Lưu ý: Dùng hiệu độ âm điện để phân loại liên kết hóa học chỉ là tương đối, còn có những ngoại lệ. Ta cần phải kết hợp với tính chất hóa học của các nguyên tố. Ví dụ: HFLiên kết hóa học trong phân tử HF là liên kết gì biết độ âm điện của H = 2,2 và của F = 3,98.
ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HÓA HỌC A – Mục đích yêu cầu : Học sinh hiểu : - Thế nào là liên kết cộng hóa trị có cực , không cực . - Độ âm điện ảnh hưởng như thế nào đến các kiểu liên kết . B – Đồ dùng dạy học : Bảng độ âm điện các nguyên tố hóa học . Bảng hiệu độ âm điện và phần trăm mức độ đặc tính ion . C – Kiểm tra bài cũ : 1 - Nêu định nghĩa liên kết đơn , liên kết ba ,liên kết đôi 2 – Mô tả sự hình liên kết trong phân tử HCl , C2H4 , C2H2 D – Bài giảng : HOẠT ĐỘNG CỦA GIÁO VIÊN HOẠT ĐỘNG CỦA HỌC SINH Hoạt động 1 : H viết công I – Độ âm điện và liên kết cộng hóa trị : 1 – Độ âm điện và liên kết cộng hóa trị không thức e , CTCT của Cl2 . Tính hiệu số ĐAĐ của Cl2 . Nhận xét khả năng hút e của 2 nguyên tử . G kết luận về kiên kết CHT không cực . Hoạt động 2 : H viết công thức e , CTCT của HCl . Tính hiệu số ĐAĐ cực : - Được hình thành trong phân tử đơn chất . - Cặp electron chung được phân bố chính giữa 2 nguyên tử liên kết . VD : 2 – Độ âm điện và liên kết cộng hóa trị có cực : - Được hình thành trong phân tử hợp chất - Cặp electron chung được phân bố lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn . Hiệu số độ âm điện giữa hai nguyên trong phân tử càng lớn , liên kết cộng hóa trị càng phân cực II – Hiệu độ âm điện và liên kết ion : = A - B 2 : Liên kết ion 0.4 = A - B < 2 : Liên kết cộng hóa trị có H của HCl . Nhận xét khả năng hút e của 2 nguyên tử . G kết luận về kiên kết CHT có cực . Hoạt động 3 : H nghiên cứu SGK cho biết mối quan hệ giữa hiệu số ĐAĐ và liên kết . G nhân mạnh cực . = A - B < 0,4 : Liên kết cộng hóa trị không cực 0,1 0,4 0,8 1,2 1,7 1,9 2,0 2,5 3,0 3,3 % 0,5 4 15 30 51 59 61 79 89 9,2 không có ranh giới rõ ràng giữa cácloại liên kết . E – Củng cố : Cho các phân tử : NaCl . K2O , CaCl2 , H2S , NH3 Viết CTCT , cho biết loại liên kết trong phân tử .
Trong hóa học, độ âm điện là đơn vị đo lực hút của nguyên tử đối với electron trong liên kết hóa học.[1] X Nguồn nghiên cứu Đi tới nguồn Nguyên tử có độ âm điện cao sẽ hút electron với lực mạnh, ngược lại nguyên tử có độ âm điện thấp sẽ hút electron với lực yếu. Người ta dùng giá trị độ âm điện để dự đoán khả năng tạo liên kết hóa học giữa các nguyên tử với nhau, do đó đây là kỹ năng quan trọng trong hóa học cơ bản.
wikiHow là một trang "wiki", nghĩa là nhiều bài viết ở đây là nội dung của nhiều tác giả cùng viết nên. Để tạo ra bài viết này, 15 người, trong đó có một số người ẩn danh, đã thực hiện chỉnh sửa và cải thiện bài viết theo thời gian. Bài viết này đã được xem 65.930 lần. Chuyên mục: Hóa học Trang này đã được đọc 65.930 lần. |