Giải thích: Đáp án C
Dùng Fe để điều chế Cu từ CuSO4 theo phương pháp thủy luyện
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu↓
CÂU HỎI HOT CÙNG CHỦ ĐỀ
Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Muốn điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thủy luyện ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử:
Muốn điều chế Cu từ dung dịch CuSO4 theo phương pháp thủy luyện người ta dùng kim loại nào sau đây làm chất khử?
A.
B.
C.
D.
A là một oxi của Nito [Hóa học - Lớp 9]
1 trả lời
Tính thể tích khí hidro sinh ra [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Tính thể tích khí hidro sinh ra [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Viết lại câu không đổi nghĩa [Hóa học - Lớp 8]
2 trả lời
Nêu thực trạng ô nhiễm nước ở địa phương em [Hóa học - Lớp 8]
3 trả lời
Nêu vai trò của nước [Hóa học - Lớp 8]
1 trả lời
Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là
Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò là chất
Dãy gồm 2 kim loại đều có thể điều chế bằng phương pháp thuỷ luyện là
Dãy các ion kim loại nào sau đây đều bị Zn khử thành kim loại ?
Kim loại nào sau đây khử được ion Fe2+ trong dung dịch ?
Để tách lấy Ag ra khỏi hỗn hợp gồm Fe, Cu, Ag ta dùng lượng dư dung dịch
Những kim loại nào có thể điều chế bằng phương pháp nhiệt luyện ?
Phương pháp nhiệt nhôm dùng để điều chế kim loại:
Dãy gồm các kim loại điều chế được bằng phương pháp nhiệt luyện là:
Hiđro có thể khử các oxit kim loại trong dãy nào sau đây thành kim loại ?
Phản ứng hóa học nào sau đây chỉ thực hiện được bằng phương pháp điện phân?
Câu hỏi: Điều chế Cu từ CuSO4
Từ CuSO4điều chế Cu có thể dùng phương pháp : điện phân dung dịch , thủy luyện, nhiệt luyện.
- Thủy luyện : Từ CuSO4+ Fe → FeSO4+ Cu
- Nhiệt luyện :
CuSO4 + 2NaOH → Cu[OH]2↓ + Na2SO4
Cu[OH]2 →to CuO + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
- Điện phân dung dịch :
Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về tính chất hóa học của Cu và hợp chất nhé.
A. ĐỒNG
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn- Cấu tạo nguyên tử
- Cấu hình e nguyên tử:29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1⇔⌊Ar⌋ 3d104s1
- Vị trí: ô 29, chu kỳ 4, nhóm IB.
- Cấu hình e của các ion:
Cu+: 1s22s22p63s23p63d10
Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9
II. Tính chất vật lý
Đồng có mạng tinh thể lập phương tâm diện, màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi, dát mỏng. Dẫn điện và nhiệt tốt chỉ kém bạc, tonc= 10830C, D = 8,98 g/cm3.
III. Tính chất hóa học của đồng
Đồng có tính khử yếu:
Cu → Cu2++ 2e
1. Tác dụng với phi kim
– Khi [Cu] phản ứng với Oxi đun nóng sẽ tạo thành CuO bảo vệ do đó [Cu] sẽ không bị oxi hoá.
2Cu + O2→ CuO
– Khi ta đun nóng đến nhiệt độ từ [800-1000oC]
CuO + Cu → Cu2O [đỏ]
– Khi tác dụng trực tiếp với khí Cl2, Br2, S…
Cu + Cl2→ CuCl2
Cu + S→ CuS
2. Tác dụng với axit
– [Cu] không thể tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng.
– Khi có oxi, [Cu] có thể tác dụng với dung dịch HCl, có tiếp xúc giữa axit và không khí.
2 Cu + 4HCl + O2 → 2 CuCl2 + 2 H2O
– Đối với HNO3, H2SO4 đặc thì:
Cu + 2 H2SO4 đ→ CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3[đặc]→ Cu[NO3]2 + 2NO2 + 2H2O
3. Tác dụng với dung dịch muối
Cu + 2AgNO3→ Cu[NO3]2+ 2Ag
Cu + 2Fe3+→ Cu2++ 2Fe2+
- Chú ý với muối nitrat trong môi trường axit:
3Cu + 8H++ 2NO3-→ 3Cu2++2NO + 4H2O
B- HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
I. Hợp chất đồng [I]
1. Cu2O
- Là chất rắn màu đỏ gạch, không tan trong nước.
-Tính chất hoá học:
+] Tác dụng với axit:
Cu2O + 2HCl→ CuCl2+ H2O + Cu
+] Dễ bị khử:
Cu2O + H2→ 2Cu + H2O
2. Cu[OH]
-Là chất kết tủa màu vàng.
-Tính chất hoá học: Dễ bị phân hủy:
2CuOH → Cu2O + H2O
II. Hợp chất đồng [II]
1. Đồng[II] oxit[CuO]
- Là chất rắn màu đen, không tan trong nước.
- Là oxit bazơ,tác dụng dễ dàng với axit và oxit axit.
- Khi đun nóng,CuO dễ bị H2, CO, C khửthành đồng kim loại.
2. Đồng[II] hiđroxit[Cu[OH]2]
- Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước.
- Có tính bazơ,dễ dàng tan trong các dung dịch axit.
- Dễbị nhiệt phân.
3. Muối đồng[II]
- Có màu xanh,thường gặp là muối đồng[II], như CuCl2, CuSO4, Cu[NO3]2,...
- Muối đồng[II] sunfat kết tinh ở dạng ngậm nước CuSO4.5H2O có màu xanh, dạng khan có màu trắng.
+] Phản ứng của tính oxi hóa
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
+] Tác dụng với kiềm:
CuSO4+ 2NaOH→ Na2SO4+ Cu[OH]2
+] Tác dụng với dung dịch NH3:
CuSO4+ 2NH3+ 2H2O→ Cu[OH]2+ [NH4]2SO4
Cu[OH]2+ 4NH3→ [Cu[NH3]4][OH]2
+] CuSO4 hấp thụ nước thường dùng phát hiện vết nước trong chất lỏng:
CuSO4+ 5H2O→ CuSO4.5H2O [màu xanh]
III. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng
- Dựa vào tính dẻo, tính dẫn điện, tính bền và khả năng tạo ra nhiều hợpkim mà đồngđược ứng dụng rộng rãi. Đồng làkimloại màu quan trọng nhất đối với công nghiệp và kĩ thuật. Trên 50% sản lượng đồng dùng làm dây dẫn điện và trên 30% làm hợp kim. Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống như dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo các thiết bị dùng trong công nghiệp đóng tàu biển.
- Hợp chất của đồng cũng có nhiều ứng dụng. Dung dịchCuSO4dùng trong nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây. CuSO4khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng. Đồng cacbonat bazơ CuCO3.Cu[OH]2được dùng để pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục.
Video liên quan
Cần điều chế một lượng muối [CuSO4]. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ?. Bài 6.58 trang 69 Sách bài tập [SBT] Hóa học 10 – BÀI 33. AXIT SUNFURIC – MUỐI SUNFAT
Cần điều chế một lượng muối \[CuSO_4\]. Phương pháp nào sau đây tiết kiệm được axit sunfuric ?
a] Axit sunfuric tác dụng với đồng [II] oxit.
b] Axit suníuric tác dụng với kim loại đồng.
Viết các PTHH :
\[H_2SO_4 + CuO → CuSO_4 + H_2O\] [1]
Quảng cáo\[2H_2SO_4 + Cu → CuSO_4 + SO_2 + 2H_2O\] [2]
Theo [1]: Muốn điều chế được 1 mol \[CuSO_4\], cần 1 mol \[H_2SO]4\].
Theo [2]: Muốn điều chế được 1 mol \[CuSO_4\], cần 2 mol \[H_2SO]4\].
Kết luận : Phương pháp thứ nhất tiết kiệm được một nửa lượng axit sunfuric.
Điều chế Cu từ CuSO4
Câu hỏi: Điều chế Cu từ CuSO4
Từ CuSO4 điều chế Cu có thể dùng phương pháp : điện phân dung dịch , thủy luyện, nhiệt luyện.
- Thủy luyện : Từ CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu
- Nhiệt luyện :
CuSO4 + 2NaOH → Cu[OH]2↓ + Na2SO4
Cu[OH]2 →to CuO + H2O
CuO + H2 → Cu + H2O
- Điện phân dung dịch :
Cùng Top lời giải đi tìm hiểu về tính chất hóa học của Cu và hợp chất nhé.
A. ĐỒNG
I. Vị trí trong bảng tuần hoàn- Cấu tạo nguyên tử
- Cấu hình e nguyên tử: 29Cu: 1s22s22p63s23p63d104s1 ⇔ ⌊Ar⌋ 3d104s1
- Vị trí: ô 29, chu kỳ 4, nhóm IB.
- Cấu hình e của các ion:
Cu+ : 1s22s22p63s23p63d10
Cu2+: 1s22s22p63s23p63d9
II. Tính chất vật lý
Đồng có mạng tinh thể lập phương tâm diện, màu đỏ, dẻo, dễ kéo sợi, dát mỏng. Dẫn điện và nhiệt tốt chỉ kém bạc, tonc = 10830C, D = 8,98 g/cm3.
III. Tính chất hóa học của đồng
Đồng có tính khử yếu:
Cu → Cu2+ + 2e
1. Tác dụng với phi kim
– Khi [Cu] phản ứng với Oxi đun nóng sẽ tạo thành CuO bảo vệ do đó [Cu] sẽ không bị oxi hoá.
2Cu + O2 → CuO
– Khi ta đun nóng đến nhiệt độ từ [800-1000oC]
CuO + Cu → Cu2O [đỏ]
– Khi tác dụng trực tiếp với khí Cl2, Br2, S…
Cu + Cl2 → CuCl2
Cu + S → CuS
2. Tác dụng với axit
– [Cu] không thể tác dụng với dung dịch HCl và H2SO4 loãng.
– Khi có oxi, [Cu] có thể tác dụng với dung dịch HCl, có tiếp xúc giữa axit và không khí.
2 Cu + 4HCl + O2 → 2 CuCl2 + 2 H2O
– Đối với HNO3, H2SO4 đặc thì:
Cu + 2 H2SO4 đ → CuSO4 + SO2 + H2O
Cu + 4HNO3[đặc] → Cu[NO3]2 + 2NO2 + 2H2O
3. Tác dụng với dung dịch muối
Cu + 2AgNO3 → Cu[NO3]2 + 2Ag
Cu + 2Fe3+ → Cu2+ + 2Fe2+
- Chú ý với muối nitrat trong môi trường axit:
3Cu + 8H++ 2NO3- → 3Cu2++2NO + 4H2O
B- HỢP CHẤT CỦA ĐỒNG
I. Hợp chất đồng [I]
1. Cu2O
- Là chất rắn màu đỏ gạch, không tan trong nước.
- Tính chất hoá học:
+] Tác dụng với axit:
Cu2O + 2HCl → CuCl2 + H2O + Cu
+] Dễ bị khử:
Cu2O + H2 → 2Cu + H2O
2. Cu[OH]
- Là chất kết tủa màu vàng.
- Tính chất hoá học: Dễ bị phân hủy:
2CuOH → Cu2O + H2O
II. Hợp chất đồng [II]
1. Đồng[II] oxit [CuO]
- Là chất rắn màu đen, không tan trong nước.
- Là oxit bazơ, tác dụng dễ dàng với axit và oxit axit.
- Khi đun nóng, CuO dễ bị H2, CO, C khử thành đồng kim loại.
2. Đồng[II] hiđroxit [Cu[OH]2]
- Là chất rắn màu xanh, không tan trong nước.
- Có tính bazơ, dễ dàng tan trong các dung dịch axit.
- Dễ bị nhiệt phân.
3. Muối đồng[II]
- Có màu xanh, thường gặp là muối đồng[II], như CuCl2, CuSO4, Cu[NO3]2,...
- Muối đồng[II] sunfat kết tinh ở dạng ngậm nước CuSO4.5H2O có màu xanh, dạng khan có màu trắng.
+] Phản ứng của tính oxi hóa
Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu↓
+] Tác dụng với kiềm:
CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu[OH]2
+] Tác dụng với dung dịch NH3:
CuSO4 + 2NH3 + 2H2O → Cu[OH]2 + [NH4]2SO4
Cu[OH]2 + 4NH3 → [Cu[NH3]4][OH]2
+] CuSO4 hấp thụ nước thường dùng phát hiện vết nước trong chất lỏng:
CuSO4 + 5H2O → CuSO4.5H2O [màu xanh]
III. Ứng dụng của đồng và hợp chất của đồng
- Dựa vào tính dẻo, tính dẫn điện, tính bền và khả năng tạo ra nhiều hợp kim mà đồng được ứng dụng rộng rãi. Đồng là kim loại màu quan trọng nhất đối với công nghiệp và kĩ thuật. Trên 50% sản lượng đồng dùng làm dây dẫn điện và trên 30% làm hợp kim. Hợp kim đồng có nhiều ứng dụng trong công nghiệp và đời sống như dùng để chế tạo các chi tiết máy, chế tạo các thiết bị dùng trong công nghiệp đóng tàu biển.
- Hợp chất của đồng cũng có nhiều ứng dụng. Dung dịch CuSO4 dùng trong nông nghiệp để chữa bệnh mốc sương cho cà chua, khoai tây. CuSO4 khan dùng để phát hiện dấu vết của nước trong các chất lỏng. Đồng cacbonat bazơ CuCO3.Cu[OH]2 được dùng để pha chế sơn vô cơ màu xanh, màu lục.