Thể tích dung dịch HCl 2M cần dùng để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1 m là
|
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.. Bài 4.7 Trang 7 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9 – Bài 4: Một số axit quan trọng Show Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%. a] Viết phương trình hoá học. b] Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng. c] Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ? Trả lời a] Phương trình hoá học : H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O b] Tìm khối lượng dung dịch NaOH : – Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : \[{{1 \times 20} \over {1000}} = 0,02[mol]\] – Số mol NaOH tham gia phản ứng . \[{n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04[mol]\] – Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 [gam]. Quảng cáo– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng : \[{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = {{1,6 \times 100} \over {20}} = 8[gam]\] c] Tìm thể tích dung dịch KOH – Phương trình hoá học : \[{H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\] – Số mol KOH tham gia phản ứng : \[{n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04[mol]\] – Khối lượng KOH tham gia phản ứng : \[{m_{KOH}} = 0,04 \times 56 = 2,24[gam]\] – Khối lượng dung dịch KOH: \[{m_{ddKOH}} = {{100 \times 2,24} \over {5,6}} = 40[gam]\] – Thể tích dung dịch KOH cần dùng: \[{V_{ddKOH}} = {{40} \over {1,045}} \approx 38,278[ml]\] Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là: Một mẫu nước có pH = 3,82 thì nồng độ mol /l của ion H+ trong đó là Tính pH của 300ml dung dịch [gồm 100 ml Ba[OH]2 0,1M và 200 ml NaOH 0,05M] Dung dịch bazo mạnh Ba[OH]2 có [Ba2+] = 5.10-4. pH của dung dịch này là: Dung dịch HCl 0,1M có pH là: Tính chất hóa học nào không phải của axit? Chất nào sau đây tác dụng với Fe ở nhiệt độ thường tạo ra khí hiđro là Các kim loại nào sau đây tác dụng được với dung dịch H2SO4 loãng? Chất nào sau đây tác dụng với axit HCl tạo kết tủa trắng? Dung dịch A tác dụng với CuO tạo ra dung dịch có màu xanh lam. A là Nhóm oxit vừa tác dụng với nước, vừa tác dụng với dung dịch HCl là Khi cho axit tác dụng với bazơ thu được: Phản ứng giữa dung dịch HCl và NaOH là phản ứng Khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 200 ml dung dịch HCl 1M là: A. B. C. D.
Trung hòa 150 ml dung dịch HCL 2M cần vừa đủ 100 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH đã dùng. Các câu hỏi tương tự
khối lượng dung dịch NaOH 10% cần để trung hoà 100 ml dung dịch hcl 2M là: b.160g c.80g d.40g Các câu hỏi tương tự Video liên quanThể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1,5M làThể tích dung dịch HCl 1M cần để trung hòa 200 ml dung dịch NaOH 1,5M là A. 150 ml. B. 300 ml. C. 450 ml. D. 600 ml.  3 trả lời Tìm x biết (Hóa học - Lớp 7) 2 trả lời Tính nồng độ phần trăm (Hóa học - Lớp 8) 3 trả lời Ngâm một lá sắt trong một dung dịch CuSO4 (Hóa học - Lớp 9) 1 trả lời Chia động từ trong ngoặc (Hóa học - Lớp 9) 2 trả lời Tính thể tích dung dịch NaOH 2M cần dùng để trung hoà hết 200ml dung dịch HCL 2M
Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 2M bằng V ml dung dịch H2SO4 2M. Giá trị của V là A. 200. B. 0,2. C. 0,1. D. 100.
Trung hòa 200ml dung dịch NaOH 2M bằng V (ml) dung dịch H2SO4 2M. Giá trị của V bằng A. 200ml B. 0,2 ml C. 0,1 ml D. 100 ml
Nhỏ từ từ 200ml dung dịch HCl 2M vào 200ml dung dịch X có chứa CO2. Giá trị của V là A. 4,48 B. 1,68 C. 2,24 D. 3,36 Đáp án: CHÚC BẠN HỌC TỐT! Giải thích các bước giải: Ta có: nHCl=0,2 mol NaOH+HCl->NaCl+H2O =>nNaOH=nHCl =>VNaOH=0,2/1=0,2(l)=200ml Vậy 200ml Bạn tham khảo! Đáp án: $0,1l$ Giải thích các bước giải: Ta có PTHH sau: $HCl+NaOH$ $\rightarrow$ $NaCl+H_2O$ _________________________________________________ Có $n_{NaOH}=CM.V=1.0,2=0,2$ mol Dựa vào PTHH) $n_{NaOH}=n_{HCl}=0,2$ mol Vậy $V_{HCl}$ $=$ $\dfrac{n}{V}$ $=$ $\dfrac{0,2}{2}=0,1l$ |
