Vì sao flo có tính oxi hóa mạnh nhất
Hãy kể ra hai phản ứng hóa học có thể minh họa cho nhận định: Flo là một phi kim mạnh hơn clo. Show
Phản ứng minh họa flo mạnh hơn clo: \(H_{2(k)} + F_{2(k)} \xrightarrow{-252^\circ C } 2HF_{(k)} \\ H_{2(k)} + Cl_{2(k)} \xrightarrow{chiếu \ sáng } 2HCl_{(k)}\) + Flo có thể tác dụng với vàng ở điều kiện thường , còn clo không có phản ứng: \(3F_2 + 2Au \to 2AuF_3 \\ Cl_2 + Au \to không\ phản\ ứng \ ở \ điều\ kiện\ thường.\)
Flo (fluor) là nhân tố hóa học phi kim thuộc nhóm 7A chu kì Hai cấu hình electron: 1s2 2s2 2p5 Bạn đang xem: Tính chất vật lí và hóa học của Flo Nó là một halôgen và là nhân tố đặc thù luôn sở hữu số oxi hóa -Một trong mọi hợp chất. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của floỞ điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc. Nhiệt độ nóng chảy -219,62 °C. Nhiệt độ sôi -118,12 °C. Trong tự nhiên, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất vì tính oxi hóa quá mạnh của nó. Hợp chất của flo sở hữu trong men răng của người và động vật, trong lá của một số loài cây, phần to tập trung trong Hai khoáng vật: Florit (CaF2CaF2),Criolit (Na3AlF6 hay AlF3.3NaF). Tính chất hóa học của floFlo sở hữu độ âm điện to nhất (3,98)→ là phi kim mạnh nhất. Flo tác dụng với phi kimFlo tác dụng với phần to những phi kim, trừ O2 N2 và những nhân tố khí trơ. Phản ứng với hydro Phản ứng xảy ra ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp tạo ra khí hidro florua (phản ứng gây nổ mạnh): F2 + H2 → 2HF 3F2 + S → SF6 2F2 + C → CF4 2F2 + Si → SiF F2 + Cl2 → 250°C 2ClF 3F2 dư + Cl2 →280°C 2ClF3 5F2 + 2I2 → 2I2F5 Phản ứng với những kim loạiFlo oxi hóa hầu hết những kim loại kể cả Au và Pt. Flo phản ứng với những kim loại kiềm, kiềm thổ mãnh liệt. Tác dụng với những kim loại mạnh tới trung bình yếu như Al, Zn, Cr, Ni, Ag… phản ứng mạnh lúc đun nóng Lúc tác dụng với những kim loại yếu như Cu, Au, Pt ….phản ứng lúc đun nóng mạnh Article post on: edu.dinhthienbao.com 3F2 + 2Au → AuF3 (Vàng florua) F2 + Cu → CuF2 (Đồng (II) florua) 2Fe + 3F2⟶ 2FeF3 (Sắt (III) florua) Tác dụng với nướcKhí flo oxi hóa nước ngay ở nhiệt độ thường, khá nước nóng bốc cháy lúc xúc tiếp với khí flo. 2F2+2H2O⟶4HF+O2 Phản ứng Trao đổiTương tự kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối, flo sở hữu khả năng thế chỗ những halogen khác ra khỏi những hợp chất ion hoặc hợp chất công hóa trị F2 + 2KClrắn →môi trường lạnh 2KF + Cl2 F2 + KBrdd → 2KF + Br2 Article post on: edu.dinhthienbao.com Nếu dư F2 còn sở hữu phản ứng: Br2 + 5F2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HF và sở hữu một phần flo tác dụng với H2O 2F2+2H2O⟶4HF+O2 Phản ứng này giảng giải vì sao F2 ko đẩy Cl2, Br2, I2 ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong lúc flo sở hữu tính oxi hóa mạnh hơn. Phản ứng với những dung dịch kiềmKhác với những halogen khác, flo ko tạo muối chứa oxi. Lúc phản ứng với kiềm loãng (tỉ dụ NaOH 2%) lạnh tạo ra Oxidiflorua và muối florua 2F2 + 2NaOH2% →lạnh 2NaF + OF2+ H2O OF2 độc và sở hữu tính oxi hóa mạnh Article post on: edu.dinhthienbao.com OF2 + H2O → 2HF + O2 Phản ứng riêngSở hữu thể sử dụng F2 hoặc HF để khắc thủy tinh vì chúng sở hữu khả năng ăn mòn thủy tinh 2F2 + SiO2 → SiF4 + O2 Ứng dụng
** Một số dẫn xuất hiđrocacbon khác sở hữu chứa flo là Chlorofluorocarbon thường được gọi theo tên viết tắt là CFC, là một nhóm hợp chất hữu cơ halogen chỉ chứa cacbon, clo và flo. Nhiều CFC đã được sử dụng rộng rãi như là chất làm lạnh, chất đẩy (trong những ứng dụng bình xịt) và dung môi. Tuy nhiên chất này sở hữu khả năng phá hủy tầng ozon. Cơ chế phá hủy tầng ozon như sau: CCl3F → CCl2F· + Cl· Cl· + O3 → ClO·+O2 ClO + O3 → Cl· + 2O2 Theo cơ chế tương tự Một nguyên tử Cl tự do sở hữu thể phá hủy hàng trăm nghìn phân tử O3 trước lúc tạo thành hợp chất mới. Do CFC góp phần vào sự suy giảm ôzôn trong tầng thượng khí quyển nên đã bị cấm bởi Nghị định thư Montréal. Sản xuất flo trong công nghiệpVì flo sở hữu tính oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là tiêu dùng dòng điện để oxi hóa ion F- trong florua nóng chảy (phương pháp điện phân). Điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng, cực dương bằng than chì, cực âm bằng thép đặc thù hay đồng ở nhiệt độ nóng chảy 70 độ C. Khí hiđro thoát ra ở cực âm, khí flo thoát ra ở cực dương. Kỳ vọng với những san sớt trên những bạn đã sở hữu thể hiểu rõ hơn về flo cũng như tính chất hóa học của flo. Tìm hiểu thêm những tri thức về học tập theo link bên dưới nhé! Article post on: edu.dinhthienbao.com Bạn đang đọc bài viết từ chuyên mục Hóa học tại website https://edu.dinhthienbao.com. Table of ContentsFlo (fluor) là nguyên tố hóa học phi kim thuộc nhóm 7A chu kì 2 cấu hình electron: 1s2 2s2 2p5 Nó là một halôgen và là nguyên tố đặc biệt luôn có số oxi hóa -1 trong mọi hợp chất. Tính chất vật lí và trạng thái tự nhiên của floỞ điều kiện thường, flo là chất khí màu lục nhạt, rất độc. Nhiệt độ nóng chảy -219,62 °C. Nhiệt độ sôi -118,12 °C. Trong tự nhiên, flo chỉ tồn tại ở dạng hợp chất vì tính oxi hóa quá mạnh của nó. Hợp chất của flo có trong men răng của người và động vật, trong lá của một số loài cây, phần lớn tập trung trong 2 khoáng vật: Florit (CaF2),Criolit (hay ). Tính chất hóa học của floFlo có độ âm điện lớn nhất (3,98) là phi kim mạnh nhất. Flo tác dụng với phi kimFlo tác dụng với phần lớn các phi kim, trừ O2 N2 và các nguyên tố khí trơ. Phản ứng với hydro Phản ứng xảy ra ngay trong bóng tối, ở nhiệt độ rất thấp tạo ra khí hidro florua (phản ứng gây nổ mạnh): Phản ứng với các kim loạiFlo oxi hóa hầu hết các kim loại kể cả Au và Pt. Flo phản ứng với các kim loại kiềm, kiềm thổ mãnh liệt. Tác dụng với các kim loại mạnh đến trung bình yếu như Al, Zn, Cr, Ni, Ag... phản ứng mạnh khi đun nóng Khi tác dụng với các kim loại yếu như Cu, Au, Pt ....phản ứng khi đun nóng mạnh 3F2 + 2Au → AuF3 (Vàng florua) F2 + Cu → CuF2 (Đồng (II) florua) 2Fe + 3F2⟶ 2FeF3 (Sắt (III) florua) Tác dụng với nướcKhí flo oxi hóa nước ngay ở nhiệt độ thường, hơi nước nóng bốc cháy khi tiếp xúc với khí flo. Phản ứng Trao đổiTương tự kim loại mạnh đẩy kim loại yếu ra khỏi dung dịch muối, flo có khả năng thế chỗ các halogen khác ra khỏi các hợp chất ion hoặc hợp chất công hóa trị Nếu dư F2 còn có phản ứng: Br2 + 5F2 + 6H2O → 2HBrO3 + 10HF và có một phần flo tác dụng với H2O Phản ứng này giải thích vì sao F2 không đẩy Cl2, Br2, I2 ra khỏi dung dịch muối hoặc axit trong khi flo có tính oxi hóa mạnh hơn. Phản ứng với các dung dịch kiềmKhác với các halogen khác, flo không tạo muối chứa oxi. Khi phản ứng với kiềm loãng (thí dụ NaOH 2%) lạnh tạo ra Oxidiflorua và muối florua OF2 độc và có tính oxi hóa mạnh OF2 + H2O → 2HF + O2 Phản ứng riêngCó thể sử dụng F2 hoặc HF để khắc thủy tinh vì chúng có khả năng ăn mòn thủy tinh 2F2 + SiO2 → SiF4 + O2 Ứng dụng
** Một số dẫn xuất hiđrocacbon khác có chứa flo là Chlorofluorocarbon thường được gọi theo tên viết tắt là CFC, là một nhóm hợp chất hữu cơ halogen chỉ chứa cacbon, clo và flo. Nhiều CFC đã được sử dụng rộng rãi như là chất làm lạnh, chất đẩy (trong các ứng dụng bình xịt) và dung môi. Tuy nhiên chất này có khả năng phá hủy tầng ozon. Cơ chế phá hủy tầng ozon như sau: Theo cơ chế như vậy 1 nguyên tử Cl tự do có thể phá hủy hàng trăm ngàn phân tử trước khi tạo thành hợp chất mới. Do CFC góp phần vào sự suy giảm ôzôn trong tầng thượng khí quyển nên đã bị cấm bởi Nghị định thư Montréal. Sản xuất flo trong công nghiệpVì flo có tính oxi hóa mạnh nhất nên phương pháp duy nhất để điều chế flo là dùng dòng điện để oxi hóa ion F- trong florua nóng chảy (phương pháp điện phân). Điện phân hỗn hợp KF và HF ở thể lỏng, cực dương bằng than chì, cực âm bằng thép đặc biệt hay đồng ở nhiệt độ nóng chảy 70 độ C. Khí hiđro thoát ra ở cực âm, khí flo thoát ra ở cực dương. Hy vọng với những chia sẻ trên các bạn đã có thể hiểu rõ hơn về flo cũng như tính chất hóa học của flo. |