Dẫn 8 96 lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2
Giải thích: Số mol CO2 là 0,4 mol Số mol Ca(OH)2 là 0,3 mol Ta có Bảo toàn số mol C ta có Bảo toàn điện tích ta có Giải được CO32- : 0,2 mol → CaCO3: 0,2 mol → m=20g Đáp án B
Dẫn 8,96 lít CO2 (đktc) vào V lít dung dịch Ca(OH)2 1M, thu được 40 gam kết tủa. Giá trị của V là
A. B. C. D. Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023 Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là: A 20,0g B 40,0g C 30,0g B 15,0g giúp e vs mn ơi!!!!! mai e thi rồi Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thu được số gam kết tủa là bao nhiêu?Giải thích các bước giải: Dẫn 8,96 lít khí CO2 (đktc) vào dung dịch Ca(OH)2 dư. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là: A 20,0g B 40,0g C 30,0g D 15,0g Vì có Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O mà nco2 = V / 22,4 = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O 1 1 (mol) 0,4 → 0,4 (mol) ⇒ n caco3 = 0,4 mol xin hay nhất |