Dẫn 8 96 lít CO2 vào dung dịch Ca(OH)2

Giải thích: 

Số mol CO2 là 0,4 mol

Số mol Ca[OH]2 là 0,3 mol

Ta có

 → tạo 2 muối CO32- và muối HCO3-

Bảo toàn số mol C ta có 

=0,4 mol

Bảo toàn điện tích ta có 

=0,6 mol

Giải được CO32- : 0,2 mol → CaCO3: 0,2 mol → m=20g

Đáp án B

Dẫn 8,96 lít CO2 [đktc] vào V lít dung dịch Ca[OH]2 1M, thu được 40 gam kết tủa. Giá trị của V là

A.

B.

C.

D.

Trang chủ

Sách ID

Khóa học miễn phí

Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023

Dẫn 8,96 lít khí CO2 [đktc] vào dung dịch Ca[OH]2 dư. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là: A 20,0g B 40,0g C 30,0g B 15,0g giúp e vs mn ơi!!!!!

mai e thi rồi

Dẫn 8,96 lít khí CO2 [đktc] vào dung dịch Ca[OH]2 dư. Sau phản ứng thu được số gam kết tủa là bao nhiêu?

Giải thích các bước giải:

Dẫn 8,96 lít khí CO2 [đktc] vào dung dịch Ca[OH]2 dư. Sau phản ứng thu được m gam kết tủa. Gía trị của m là:

A 20,0g

B 40,0g

C 30,0g

D 15,0g

Vì

có Ca[OH]2 + CO2 → CaCO3 + H2O

mà nco2 = V / 22,4 = 8,96 / 22,4 = 0,4 mol

Ca[OH]2 + CO2 → CaCO3 + H2O

                    1           1                     [mol]

                   0,4  →   0,4                   [mol]

⇒ n caco3 = 0,4 mol 

xin hay nhất