Hóa học lớp 9 bài 10
Viết các phương trình phản ứng hóa học theo sơ đồ sau: Show Na2O → NaOH → Na2SO3 → SO2 → K2SO3 Hướng dẫn:Na2O + H2O → 2NaOH SO2 + 2 NaOH → Na2SO3+ H2O Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + SO2 + H2O SO2 + K2O → K2SO3 Bài 2:Hoà tan trong nước 0,325g một hỗn hợp gồm 2 muối Natriclorua và Kaliclorua. Thêm vào dung dịch này một dung dịch bạc Nitrat lấy dư - Kết tủa bạc clorua thu được có khối lượng là 0,717g. Tính thành phần phần trăm của mỗi chất trong hỗn hợp. Hướng dẫn:Gọi MNaCl là x và mKCl là y ta có phương trình đại số: x + y = 0,35 (1) Phương trình hóa học: NaCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3 KCl + AgNO3 → AgCl + KNO3 Dựa vào 2 phương trình hóa học ta tìm được khối lượng của AgCl trong mỗi phản ứng: m’AgCl = x .\(\frac{{{M_{AgCl}}}}{{{M_{NaCl}}}}\)= x . \(\frac{{143}}{{58,5}}\)= x . 2,444 mAgCl = y .\(\frac{{{M_{AgCl}}}}{{{M_{kcl}}}}\)= y . \(\frac{{143}}{{74,5}}\)= y . 1,919 => mAgCl = 2,444x + 1,919y = 0,717 (2) Từ (1) và (2) => hệ phương trình \(\left\{ \begin{array}{l} x + y = 0,325\\ 2,444x + 1,919y = 0,717 \end{array} \right. \Rightarrow \left\{ \begin{array}{l} x = 0,178\\ y = 0,147 \end{array} \right.\) => % NaCl = \(\frac{{0,178}}{{0,325}}\).100% = 54,76% % KCl = 100% - % NaCl = 100% - 54,76% = 45,24%. Vậy trong hỗn hợp: NaCl chiếm 54,76%, KCl chiếm 45,24%
1. Trạng thái tự nhiên Natri clorua có trong nước biển. Cho nước biển bay hơi, ta được chất rắn là hỗn hợp của nhiều muối, thành phần chính là NaCl (trong 1m3 nước biển có hòa tan chừng 27kg NaCl, 5kg MgCl, 1kg CaSO4 và một khối lượng nhỏ những muối khác). Ngoài ra, trong long đất cũng chứa một khối lượng muối natri clorua kết tinh gọi là muối mỏ. Những mỏ muối có nguồn gốc từ những hồ nước mặn đã cạn đi từ hàng triệu năm. 2. Cách khai thác * Ở những nơi có biển hoặc hồ nước mặn, người ta khai thác NaCl từ nước mặn trên. Cho nước mặn bay hơi từ từ, thu được muối kết tinh. * Ở những nơi có mỏ muối, người ta đào hầm hoặc giếng sâu đến mỏ muối để lấy muối lên. Muối mỏ sau khi khai thác, được nghiền nhỏ và tinh chế để có muối sạch. 3. Ứng dụng Muối NaCl có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất, nó được dùng để: – Làm gia vị và bảo quản thực phẩm. Muối iot là muối ăn NaCl có trộn them một ít KIO3 + KI – Làm nguyên liệu để sản xuất: Na, NaOH, H2, Cl2, Na2CO3, nước gia – ven NaClO,… II. KALI NITRAT KNO3 (ĐỌC THÊM)1. Tính chất KNO3 là chất rắn, tan nhiều trong nước, khi tan thu nhiệt, 2. Ứng dụng KNO3 dừng chế tọ thuốc nổ, làm phân bón, bảo quản thực phẩm trong công nghiệp. Xem thêm Giải Hóa 9: Bài 10. Một số muối quan trọng
1. Trạng thái tự nhiên
2. Cách khai thác
3. Ứng dụng Muối NaCl có rất nhiều ứng dụng trong đời sống và sản xuất II. KALI NITRAT KNO31. Tính chất
2. Ứng dụng
B. Bài tập và hướng dẫn giải
Câu 1.(Trang 36) Có những muối sau: CaCO3, CaSO4, Pb(NO3)2, NaCl. Muối nào nói trên: a) Không được phép có trong nước ăn vì tính độc hại của nó? b) Không độc nhưng cũng không nên có trong nước ăn vì vị mặn của nó? c) Không tan trong nước, nhưng bị phân hủy ở nhiệt độ cao? d) Rất ít tan trong nước và khó bị phân hủy ở nhiệt độ cao? => Xem hướng dẫn giải
Câu 2.(Trang 36 SGK) Hai dung dịch tác dụng với nhau, sản phẩm thu được có NaCl. Hãy cho biết hai dung dịch chất ban đầu có thể là những chất nào. Minh họa bằng các phương trình hóa học. => Xem hướng dẫn giải
Câu 3.(Trang 36 SGK) a) Viết phương trình điện phân dung dịch muối ăn (có màng ngăn). b) Những sản phẩm của sự điện phân dung dịch NaCl ở trên có nhiều ứng dụng quan trọng:
Điền những ứng dụng sau đây vào những chỗ để trống ở trên cho phù hợp: Tẩy trắng vải, giấy; nấu xà phòng; sản xuất axit clohiđric; chế tạo hóa chất trừ sâu, diệt cỏ dại; hàn cắt kim loại; sát trùng, diệt khuẩn nước ăn; nhiên liệu cho động cơ tên lửa; bơm khí cầu, bóng thám không; sản xuất nhôm, sản xuất chất dẻo PVC; chế biến dầu mỏ. => Xem hướng dẫn giải
Câu 4.(Trang 36 SGK) Dung dịch NaOH có thể dùng để phân biệt 2 muối có trong mỗi cặp chất sau được không? (nếu được thì ghi dấu (x), Nếu không thì ghi dấu (o) vào các ô vuông). a) Dung dịch K2SO4 và dung dịch Fe2(SO4)3. b) Dung dịch Na2SO4 và dung dịch CuSO4. c) Dung dịch NaCl và dung dịch BaCl2. Viết các phương trình hóa học, nếu có. => Xem hướng dẫn giải
Câu 5.(Trang 36 SGK) Trong phòng thí nghiệm có thể dùng những muối KClO3 hoặc KNO3 để điều chế khí oxi bằng phản ứng phân hủy. a) Viết các phương trình hóa học đối với mỗi chất. b) Nếu dùng 0,1 mol mỗi chất thì thể tích khí oxi thu được có khác nhau hay không? Hãy tính thể tích khí oxi thu được. c) Cần điều chế 1,12 lít khí oxi, hãy tính khối lượng mỗi chất cần dùng. Các thể tích khí được đo ở điều kiện tiêu chuẩn. => Xem hướng dẫn giải Nội dung quan tâm khácTrắc nghiệm hóa học 9 bài 10: Một số muối quan trọng (P2) |