Li2o là liên kết gì
Khi các phân tử thêm hoặc mất bớt electron trong quá trình phản ứng hóa học, tạo ra các phần tử mang điện được gọi là ion (liên kết tĩnh điện). Bản chất của liên kết ion là lực hút tĩnh điện giữa 2 ion mang điện tích trái dấu. Vậy liên kết ion là gì, được hình thành như thế nào? Bài viết sau đây sẽ giải đáp câu hỏi này một cách chi tiết nhất. Show
10 triệu++ trẻ em tại 108 nước đã Đăng ký ngay để được Monkey tư vấn sản phẩm phù hợp cho con. *Vui lòng kiểm tra lại họ tên *Vui lòng kiểm tra lại SĐT *Bạn chưa chọn mục nào! ĐĂNG KÝ MUA!Định nghĩa ion và liên kết ion là gì?Trong phần này, chúng ta cần nắm chắc những định nghĩa cơ bản về ion, liên kết ion và phân loại của chúng. Định nghĩa về ion và liên kết ionKhái niệm Ion: Ion (điện tích) là quá trình một nhóm nguyên tử hay nguyên tử tử bị mất hoặc nhận thêm một hay nhiều electron. Khái niệm liên kết ion: Liên kết ion, hay liên kết điện tích, là một liên kết hóa học có bản chất là lực hút tĩnh điện giữa hai ion mang điện tích trái dấu. Liên kết ion thường là liên kết giữa các nguyên tử nguyên tố phi kim với các nguyên tử nguyên tố kim loại. Các nguyên tử kim loại có độ âm điện nhỏ, dễ mất electron tạo ra ion dương. (Theo Wikipedia) Phân loại ion dương (cation) và ion âm (anion)Ion được chia làm 2 loại là ion dương cation và ion âm anion. Cụ thể, trong quá trình ion hóa một nguyên tử hay nhóm nguyên tử sẽ nhận thêm hoặc mất bớt đi các electron tạo thành các cation hoặc anion.
Ion đơn nguyên tử và đa nguyên tử là gì?Ion đơn nguyên tử là ion có duy nhất một nguyên tử, mang điện tích âm hoặc dương. Ví dụ: Mg2+. Al3+, Cl-, F-,... Ngược với đơn nguyên tử, ion đa nguyên tử là ion được tạo ra bởi nhiều nguyên tử liên kết với nhau để tạo thành nhóm nguyên tử. Ví dụ: NO3-. SO42-, NH4+,... Liên kết ion được hình thành như thế nào?Như chúng ta đã biết, liên kết ion là là liên kết được tạo thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu. Ví dụ: Na+ + Cl- → NaCl. Liên kết giữa Na+ và Cl- là một liên kết ion. Điều kiện hình thành Liên kết ion chỉ được hình thành khi có 2 điều kiện sau:
Dấu hiệu nhận biết Chúng ta có thể dựa vào các dấu hiệu dưới đây để nhận biết một liên kết ion:
Ví dụ: MgSO4, NH4Cl,... Đây đều là liên kết ion - liên kết này được hình thành giữa anion phi kim và cation kim loại và anion gốc axit. Cấu trúc mạng tinh thể của liên kết ionCấu trúc mạng tinh thể của liên kết ion là sự kết hợp của nhiều phân tử ion thành một liên kết khổng lồ. Và sự sắp xếp theo một cấu trúc hình học này được gọi là mạng tinh thể. Ví dụ: NaCl không chứa một ion Na và một ion Cl, liên kết ion này là sự sắp xếp của nhiều ion Na+ và Cl- thành mạng lưới tinh thể, có tỉ lệ 1-1. Tính chất của hợp chất có liên kết ionTừ đặc trưng của liên kết ion có thể thấy rằng, các hợp chất có liên kết ion sẽ thường mang những tính chất phổ biến như:
Xem thêm:
Liên kết ion và liên kết cộng hóa trị khác nhau như thế nào?Đều là liên kết xảy ra trong quá trình phản ứng hóa học, nhưng đâu là sự khác biệt giữa liên kết ion và liên kết cộng hóa trị? Chúng ta cùng tìm hiểu sự khác nhau này thông qua định nghĩa, bản chất liên kết và hiệu độ âm điện trong bảng so sánh sau: Loại liên kết Liên kết ion Liên kết cộng hóa trị Định nghĩa Liên kết được hình thành bởi lực hút tĩnh điện tạo liên kết giữa các ion mang điện tích trái dấu. Liên kết được hình thành giữa 2 nguyên tử sử dụng chung 1 hoặc nhiều cặp electron. Bản chất của liên kết Bản chất của liên kết ion là sự dịch chuyển electron từ nguyên tử này sang nguyên tử khác. Bản chất của liên kết cộng hóa trị là quá trình sử dụng một hoặc nhiều cặp electron chung. Hiệu độ âm điện Có hiệu độ âm điện >=1,7. 0 < Hiệu độ âm điện <1,7. Bài tập về liên kết ion SGK Hóa học 10 kèm lời giảiCùng áp dụng những kiến thức đã học trên để thực hành một số bài tập Hóa học 10 về liên kết ion sau đây: Bài 1 (trang 59 SGK Hóa 10):Liên kết hóa học trong NaCl được hình thành là do: A. Hai hạt nhân nguyên tử hút electron rất mạnh. B. Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron. C. Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở thành các ion trái dấu hút nhau. D. Na → Na+ e ; Cl + e → Cl- ; Na+ + Cl- → NaCl. Chọn đáp án đúng nhất Đáp án: D đúng Bài 2 (trang 59 SGK Hóa 10):Muối ăn ở thể rắn là: A. Các phân tử NaCl B. Các ion Na+ và Cl- C. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn trên mỗi đỉnh. D. Các tinh thể hình lập phương: các ion Na+ và Cl- được phân bố luân phiên đều đặn thành từng phân tử riêng rẽ. Chọn đáp án đúng nhất. Đáp án: C đúng Bài 3 (trang 60 SGK Hóa 10):a) Viết cấu hình electron của cation liti (Li+) và anion oxit (O2-). b) Những điện tích ở ion Li+ và O2- do đâu mà có? c) Nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống Li+ và nguyên tử khí hiếm nào có cấu hình electron giống O2-. d) Vì sao 1 nguyên tử oxi kết hợp được với 2 nguyên tử liti? Đáp án: a) Cấu hình electron của cation liti (Li+) là 1s2 và anion oxit (O2-) là 1s22s22p6. b) Điện tích ở Li+ do mất 1e mà có, điện tích ở O2- do O nhận thêm 2e mà có. c) Nguyên tử khí hiếm He có cấu hình electron giống Li+ Nguyên tử khí hiếm Ne có cấu hình electron giống O2- d) Vì mỗi nguyên tử liti chỉ có thể nhường 1e, mà một nguyên tử oxi thu 2e. 2Li → 2Li+ + 2e; O + 2e → O2-; 2Li+ + O2- → Li2O. Bài 4 (trang 60 SGK Hóa 10):Đề bài: Lời giải: Bài viết trên đây đã cung cấp những lý thuyết chi tiết nhất về liên kết ion cùng bài tập thực hành trong SGK Hóa học 10. Hy vọng bạn có thêm nhiều kiến thức bổ ích xung quanh ion, liên kết ion và quá trình tiếp thu bài học hiệu quả. Truy cập website của Monkey mỗi ngày để có thêm nhiều thông tin thú vị về môn Hóa học nhé! Tài liệu tham khảo Ionic bond - Ngày truy cập: 13/06/2022 https://www.britannica.com/science/ionic-bond Ionic and Covalent Bonds - Ngày truy cập: 13/06/2022 https://chem.libretexts.org/Bookshelves/Organic_Chemistry/Supplemental_Modules_(Organic_Chemistry)/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds |