Tính chất hóa học đặc trưng của halogen năm 2024
|
Tính chất hóa học cơ bản của halogen được VnDoc biên soạn hướng dẫn bạn đọc chỉ ra tính chất hóa học của nhóm halogen. Nội dung đưa ra đầy đủ chi tiết tính chất hóa học của halogen. Cũng như các phương trình phản ứng minh họa, tổng quát cho mỗi một tính chất hóa học. Hy vọng sẽ giúp ích cho bạn đọc trong quá trình học tập, củng cố kiến thức. Mời các bạn tham khảo chi tiết nội dung dưới đây. Show
A. Tính chất hóa học của nhóm halogenI. Halogen tác dụng với kim loạiCác halogen phản ứng với hầu hết các kim loại trừ Au và Pt (riêng F2 phản ứng được với tất cả các kim loại) → muối halogenua. Các phản ứng thường xảy ra ở nhiệt độ cao. 2M + nX2 → 2MXn Muối thu được thường ứng với mức hóa trị cao nhất của kim loại. Riêng phản ứng của Fe với I2 chỉ tạo sản phẩm là FeI2. II. Halogen phản ứng với hiđro tạo thành hiđro halogenuaH2 + X2 → 2HX Các halogen tham gia phản ứng cộng H2 với điều kiện khác nhau: F2: phản ứng được ngay cả trong bóng tối. F2 + H2 → 2HF Cl2: phản ứng khi được chiếu sáng. Cl2 + H2 → 2HCl Br2: phản ứng xảy ra khi được đun nóng ở nhiệt độ cao. Br2 + H2 → 2HBr I2: phản ứng có tính thuận nghịch và phải được đun nóng. H2 + I2 ⇔ 2HI Điều kiện phản ứng với H2 phức tạp dần khi đi từ F2 đến I2 nên phản ứng với H2 có thể chứng minh tính oxi hóa trong nhóm halogen giảm dần từ F2 đến I2. III. Halogen tác dụng với nướcF2 tác dụng mãnh liệt với nước: 2H2O + 2F2 → 4HF + O2 ⇒ Phản ứng chứng minh F2 có tính oxi hóa mạnh hơn của O2. Br2 và Cl2 có phản ứng thuận nghịch với nước: Cl2 + H2O ⇄ HCl + HClO Br2 + H2O → HBr + HBrO Khi để lâu hoặc bị chiếu sáng thì HClO bị phân hủy: HClO → HCl + O. Vì HClO có chứa ion ClO– có tính oxi hóa mạnh nên có thể dùng nước Clo để tẩy màu hoặc sát trùng. I2 không phản ứng với nước. IV. Halogen phản ứng với dung dịch kiềmNếu dung dịch kiềm loãng nguội: X2 + 2NaOH → NaX + NaXO + H2O Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O → (nước Javen) 2Cl2 + 2Ca(OH)2 dung dịch → CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O Cl2 + Ca(OH)2 bột → CaOCl2 + H2O → (clorua vôi) Riêng F2: 2F2 + 2NaOH → 2NaF + H2O + OF2 Nếu dung dịch kiềm đặc nóng: 3X2 + 6KOH → 5KX + KXO3 + 3H2O 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O V. Halogen tác dụng với dung dịch muối halogenua của halogen có tính oxi hóa yếu hơnPhản ứng dưới đây X’ là halogen có tính oxi hóa yếu hơn tính oxi hóa của halogen X. X2 + 2NaX’ → 2NaX + X’2 Riêng F2 không có phản ứng trên Các cặp oxi hóa – khử của halogen được xếp theo chiều giảm dần tính khử của các ion X–: I2/2I– > Br2/2Br– > Cl2/2Cl– Trong nước: 5Cl2 + 6H2O + Br2 → 10HCl + 2HBrO3 Đơn chất halogen có tính oxi hóa mạnh nhất : Flo có tính oxi hóa mạnh nhất VI. Một số phản ứng khác của Halogen2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3 3Cl2 + 2NH3 → N2 + 6HCl 4Cl2 + H2S + 4H2O → 8HCl + H2SO4 Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 B. Bài tập chương Halogen: Clo và hợp chất của cloĐể giúp củng cố kiến thức, cũng như nâng cao kĩ năng giải bài tập VnDoc tổng hợp bộ câu hỏi bài tập có đáp án về Halogen tại:
C. Chuỗi phản ứng Halogen Hóa 10Cách để có thể ghi nhớ tính chất hóa học của halogen một cách nhanh và chính xác nhất, đó chính là các bạn học sinh làm các dạng bài tập liên quan đến chuỗi phản ứng. VnDoc đã tổng hợp biên soạn, có hướng dẫn giải chi tiết tại:
................................................ Trên đây VnDoc.com đã giới thiệu tới bạn đọc tài liệu: Tính chất hóa học cơ bản của halogen. Để có kết quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin giới thiệu tới các bạn học sinh tài liệu Hóa học lớp 10, Thi thpt Quốc gia môn Văn, Thi thpt Quốc gia môn Lịch sử, Thi thpt Quốc gia môn Địa lý, Thi thpt Quốc gia môn Toán, đề thi học kì 1 lớp 11, đề thi học kì 2 lớp 11 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải. Câu hỏi: Nêu tính chất hóa học cơ bản của các halogen và nhận xét sự biến đổi tính chất hóa học của các đơn chất halogen? Quảng cáo Trả lời: - Do lớp e ngoài cùng có cấu hình tương tự nhau ns2np5 nên các đơn chất halogen giống nhau về tính chất hóa học cũng như thành phần và tính chất của các hợp chất do chúng tạo thành. - Halogen là những phi kim điển hình, có tính oxi hoá mạnh. - Tính oxi hóa giảm dần từ Flo đến Iot. Các đơn chất halogen oxi hóa được: + Hầu hết các kim loại tạo thành muối halogenua. + Tác dụng với H2 tạo thành hợp chất khí không màu hiđrohalogenua (khí này tan trong nước tạo dung dịch axit halogenhiđric). Quảng cáo Xem thêm các câu hỏi thường gặp môn Hóa học lớp 10 hay và chi tiết khác:
Săn SALE shopee Tết:
ĐỀ THI, GIÁO ÁN, KHÓA HỌC DÀNH CHO GIÁO VIÊN VÀ PHỤ HUYNH LỚP 6Bộ giáo án, bài giảng powerpoint, đề thi dành cho giáo viên và khóa học dành cho phụ huynh tại https://tailieugiaovien.com.vn/ . Hỗ trợ zalo VietJack Official Tổng đài hỗ trợ đăng ký : 084 283 45 85 Đã có app VietJack trên điện thoại, giải bài tập SGK, SBT Soạn văn, Văn mẫu, Thi online, Bài giảng....miễn phí. Tải ngay ứng dụng trên Android và iOS. Theo dõi chúng tôi miễn phí trên mạng xã hội facebook và youtube: Loạt bài 500 Công thức, Định Lí, Định nghĩa Toán, Vật Lí, Hóa học, Sinh học được biên soạn bám sát nội dung chương trình học các cấp. Nếu thấy hay, hãy động viên và chia sẻ nhé! Các bình luận không phù hợp với nội quy bình luận trang web sẽ bị cấm bình luận vĩnh viễn. |
