Trang chủ
Sách ID
Khóa học miễn phí
Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Loading Preview
Sorry, preview is currently unavailable. You can download the paper by clicking the button above.
Đề bài
Có 100 ml dung dịch H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/cm3. Người ta muốn pha chế loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
a] Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.
b] Khi pha loãng phải tiến hành như thế nào ?
Video hướng dẫn giải
Lời giải chi tiết
Thể tích nước cần dùng để pha loãng.
Khối lượng của 100ml dung dịch axit 98%
100.1,84 g/ml = 184g.
Khối lượng H2SO4 nguyên chất trong 100ml dung dịch trên là :
\[\dfrac{184.98}{100}=180,32\] [gam].
Khối lượng dung dịch axit 20% có chứa 180,32g H2SO4 nguyên chất là:
\[\dfrac{180,32.100}{20}=901,6\] [gam].
Khối lượng nước cần bổ sung vào 100 ml dung dịch H2SO4 98% để có được dung dịch 20% là :
901,6 – 184g = 717,6 gam
Vì D của nước là 1g/ml nên thể tích nước cần bổ sung là 717,6 ml.
b] Cách tiến hành khi pha loãng dung dịch axit sunfuric đặc:
Khi pha loãng lấy 717,7 ml H2O vào ống đong hình trụ có thể tích khoảng 2 lít. Sau đó cho từ từ 100 ml H2SO4 98% dọc theo chiếc đũa thủy tinh vào lượng nước trên, sau khi đổ vài giọt nên dùng đũa thủy tinh khuấy nhẹ đều. Không được đổ nước vào axit 98%, axit sẽ bắn vào da, mắt... và gây bỏng rất nặng.
Loigiaihay.com
Để tính nồng độ mol của dung dịch KOH, người ta làm thế nào?
Để tính nồng độ phần trăm của dung dịch H2SO4, người ta làm thế nào?
Bằng cách nào sau đây có thể pha chế được dung dịch NaCl 15%?
Muốn pha 400 ml dung dịch CuCl2 0,2M thì khối lượng CuCl2 cần lấy là
Muốn pha 300 ml dung dịch NaCl 3M thì khối lượng NaCl cần lấy là
Để pha 100 gam dung dịch CuSO4 5% thì khối lượng nước cần lấy là
Đua top nhận quà tháng 4/2022
Hãy luôn nhớ cảm ơn và vote 5*
nếu câu trả lời hữu ích nhé!
XEM GIẢI BÀI TẬP SGK HOÁ 9 - TẠI ĐÂY
Giải thích các bước giải:
Câu 6/
a/
+] Ta có: $n_{H_2SO_4}= 0,2.5= 1\ mol$
+] $V_{H_2SO_4}= \dfrac{1.98}{98\%. 1,84} ≈ 54,34\ ml$
b/ Pha chế dung dịch
+] Lấy 54,34 ml H2SO4 nguyên chất cho vào cốc [5l] có chia vạch, sau đó rót từ từ nước vào cốc khuấy đều đến khi đủ 5l dd H2SO4 thì ta thu được dung dịch như yêu cầu.
Câu 7/
+] Ta có: $n_{H_2SO_4}= 0,2\ mol$
+] $V_{H_2SO_4}= \dfrac{0,2. 98}{96\%.1,84}= 11,096\ ml$
+] Cách pha chế :
Lấy 11,096 ml H2SO4 nguyên chất cho vào cốc [2l] có chia vạch, sau đó rót từ từ nước vào cốc khuấy đều đến khi đủ 2l dd H2SO4 thì ta thu được dung dịch như yêu cầu.
Bài 45 : Hợp chất có oxi của lưu huỳnh – Bài 9 trang 187 SGK Hóa học 10 Nâng cao. Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
Có 100 ml H2SO4 98%, khối lượng riêng là 1,84 g/ml. Người ta muốn pha loãng thể tích H2SO4 trên thành dung dịch H2SO4 20%.
a] Tính thể tích nước cần dùng để pha loãng.
b] Cách pha loãng phải tiến hành như thế nào?
a] Ta có: \[{m_{{H_2}S{O_4}\text{ban đầu}}} = {{100.1,84.98} \over {100}} = 180,32\,\,\left[ {gam} \right]\]
Quảng cáoGọi lượng nước cần pha là m gam.
Theo đề bài ta có \[{{180,32.100} \over {\left[ {\left[ {100 + 184} \right] + m} \right]}} = 20\]
Giải ra được m = 717,6 gam vì \[{D_{{H_2}O}} = 1g/ml \Rightarrow {V_{{H_2}O}} = 717,6\,ml\]
b] Cách pha loãng : Cho từ từ 100ml H2SO4 98% vào cốc chứa sẵn 717,6 ml nước rồi khuấy đều.
Hãy tính toán và trình bày cách pha chế 0,5lit dung dịch H 2 S O 4 có nồng độ 1mol/l từ H 2 S O 4 có nồng độ 98%, khối lượng riêng là 1,84g/ml.
Tính thể tích dd H2SO4 98% [d = 1,83g/ml] cần dùng để pha đc 500ml dd H2SO4 0,1M. Nêu cáCh pha chế dd trên.