Trộn 200ml dung dịch gồm HCl 0 1m và H2SO4 0 05 m
|
nHCl = 0,02 và nH2SO4 = 0,03 —> nH+ = 0,08; nSO42- = 0,03 Dung dịch kiềm: nBa2+ = 0,3a và nOH- = 0,6a Sau khi pha trộn —> pH = 1 —> [H+] = 0,1M —> nH+ dư = 0,1.0,5 = 0,05 —> 0,08 – 0,6a = 0,05 —> a = 0,05 —> nBa2+ = 0,015 Vì nSO42- = 0,03 —> nBaSO4 = 0,015 —> m = 3,495 gam
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
Trộn 200ml dd H2SO4 0,05M với 300ml dd HCl 0,1M được dung dịch X. Hãy xác định nồng độ H+ trong dung dịch.
Đáp án B
Ta có:
$\left\{ \begin{array}{l} {H^ + }:0,04\left( {mol} \right)\\ C{l^ - }:0,02\\ SO_4^{2 - }:0,01 \end{array} \right. + \left\{ \begin{array}{l} B{a^{2 + }}:0,3x\left( {mol} \right)\\ OH:0,6x\left( {mol} \right) \end{array} \right. \to \left[ {O{H^ - }} \right]\,du = \frac{{{{10}^{ - 14}}}}{{{{10}^{ - 13}}}} = {10^{ - 1}}\left( M \right)$
Số mol OH- dư = 0,1.(0,2 + 0,3) = 0,05 mol.
Do đó 0,6x = 0,04 + 0,05 → x = 0,15.
$\begin{align}
& B{{a}^{2+}}+SO_{4}^{2-}\to BaS{{O}_{4}}\downarrow \\
& \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,0,01\,\,\,\,\to \,\,\,\,0,01mol \\
\end{align}$
Khối lượng kết tủa$m={{m}_{BaS{{O}_{4}}}}=0,01.233=2,33gam$.
Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,05M vào 300 ml dung dịch Ba(OH)2 có nồng độ a mol/l thu được có pH = 13. Giá trị của a là
A. B. C. D. Trang chủ Sách ID Khóa học miễn phí Luyện thi ĐGNL và ĐH 2023
Chọn đáp án A ∑nH+=2.nH2SO4 +nHCl=2.0,2.0,05+0,2.0,1=0,04 mol nBa(OH)2= 0,3a mol ⇒ nOH− = 0,6a mol Dung dịch thu được có pH = 13 ⇒ bazơ dư pOH = 14 – 13 = 1 ⇒ [OH-] dư = 0,1M Phản ứng trung hòa ⇒ nOH−phản ứng = nH+= 0,04 mol ⇒ dư = 0,6a – 0,04 (mol) [OH-] dư = 0,1M = 0,6a−0,040,5 ⇒ a = 0,15 nBa(OH)2 = 0,3a = 0,3.0,15 = 0,045 mol > nH2SO4 nBaSO4↓ = nH2SO4 = 0,01 mol ⇒ mBaSO4↓ = m = 0,01.233 = 2,33 gam Đáp án: $a = 0,15\ M;\ m = 2,33\ g$ Giải chi tiết: Ta có: $n_{HCl} = 0,2.0,1 = 0,02\ (mol);\ n_{H_2SO_4} = 0,2.0,05 = 0,01\ (mol)$ $⇒\sum n_{ H^+} = n_{HCl} + 2n_{H_2SO_4} = 0,02 + 2.0,01 = 0,04\ (mol)$ $n_{Ba(OH)_2} = 0,3a\ (mol) ⇒ n_{OH^-} = 2n_{Ba(OH)_2} = 0,6a\ (mol)$ Sau pư dd thu được có pH = 13 > 7 ⇒ dư OH- sau pư $⇒ pOH = 14 - 13 = 1 ⇒ [OH-] dư = 10^-1 = 0,1(M)$ PTHH: $H^+ + OH^- \to H_2O$ Có: \(\eqalign{ & {\rm{[OH - ]}}du = {{nOH - } \over {V\,sau}} \Rightarrow {{0,6a - 0,04} \over {0,5}} = 0,1 \cr & \Rightarrow 0,6a - 0,04 = 0,05 \cr & \Rightarrow 0,6a = 0,09 \cr & \Rightarrow a = 0,15(M) \cr} \) $⇒ n_{Ba(OH)_2} = 0,3.0,15= 0,045 (mol)$ $⇒ n_{Ba^{2+}} = 0,045\ (mol) > n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ (mol)$ $n_{BaSO_4} = n_{SO_4^{2-}} = 0,01\ (mol)$ $⇒ m_{BaSO_4} = 0,01.233 = 2,33\ (g)$ |
