Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,01 M

Trộn 200ml dung dịch NaOH 0,1M với 300ml dung dịch HCl 0,2M thu được dung dịch A. a. Viết phương trình phải ứng b. Tính nồng độ các ion trong dung dịch A c. Tính pH của dung dịch A

Giải thích các bước giải:

`a) nOH- = nNa+ = nNaOH = 0,1 . 0,2 = 0,02 mol`

`nH+ = nCl- = nHCl = 0,2 . 0,3 = 0,06 mol`

 ` H+ + OH- → HCl`

` 0,02←0,02`

`nH+ dư = 0,06 - 0,02 = 0,04 mol`

Thể tích dung dịch sau phản ứng: `200 + 300 = 500 (ml) = 0,5 (l)`

`CM (Na+) = 0,02 : 0,5 = 0,04(M)`

`CM (Cl-) = 0,06 : 0,5 = 0,12(M)`

`CM (H+) = 0,04 : 0,5 = 0,08 (M)`

`b) pH = -lg 0,08 = 1,1`

Đặt câu hỏi: tại sao nói về hiện tượng tự nhiên (Hóa học - Lớp 7)

2 trả lời

Số proton của nguyên tử x là (Hóa học - Lớp 10)

1 trả lời

Viết phương trình hoá học (Hóa học - Lớp 9)

1 trả lời

Cân bằng các phản ứng hóa học sau (Hóa học - Lớp 9)

2 trả lời