Đề bài
Tính nồng độ mol của các ion\[{H^ + }\] và\[O{H^ - }\]trong dung dịch\[NaN{O_2}\]1,0M, biết rằng hằng số phân li bazơ của\[NO_2^ - \]là\[{K_b} = 2,{5.10^{ - 11}}\]
Lời giải chi tiết
\[NaN{O_2} \to N{a^ + } + NO_2^ - \]
1 \[ \to \] 1 \[ \to \] 1
\[NO_2^ - + {H_2}O \mathbin{\lower.3ex\hbox{$\buildrel\textstyle\rightarrow\over {\smash{\leftarrow}\vphantom{_{\vbox to.5ex{\vss}}}}$}} HN{O_2} + O{H^ - }\]
Trước thủy phân: 1
Thủy phân: x \[ \to \] x \[ \to \] x
Cân bằng: [1 - x] x x
Ta có \[{K_b} = {{\left[ {HN{O_2}} \right]\left[ {O{H^ - }} \right]} \over {\left[ {NO_2^ - } \right]}} = 2,{5.10^{ - 11}}\]
\[\Rightarrow {{xx} \over {\left[ {1 - x} \right]}} = 2,{5.10^{ - 11}}\]
Vì x