Câu hỏi: Phải dùng bao nhiêu lít khí nitơ và bao nhiêu lít khí hiđro để điều chế 17 gam NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hóa thành amoniac là 25%. Các thể tích khí đo được ở đktc. Phương pháp giải:
Theo PTHH ⟹ nN2[LT] = 0,5 [mol] và nH2[LT] = 1,5 [mol]
A. 44,8 lít N2 và 134,4 lít H2.
B. 22,4 lít N2 và 67,2 lít H2.
C. 22,4 lít N2 và 134,4 lít H2.
D. 44,8 lít N2 và 67,2 lít H2.
PTHH: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3
Theo PTHH và H ⟹ nN2 và nH2
Giải chi tiết:
PTHH: N2 + 3H2 ⇄ 2NH3 0,5 1,5 ← 1 [mol]
Do H = 25% ⟹ nN2[TT] = 0,5/25% = 2 [mol] ⟹ VN2 = 44,8 [lít].
Do H = 25% ⟹ nH2[TT] = 1,5/25% = 6 [mol] ⟹ VH2 = 134,4 [lít].
- Bài viết 78,649
- Điểm tương tác 86
- Điểm 47
Lời giải chi tiết:
\[{{\overline{M}}_{X}}=3,6.2=7,2;\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,{{\overline{M}}_{Y}}=4.2=8\]
→ \[\frac{{{n}_{{{N}_{2}}}}}{{{n}_{{{H}_{2}}}}}=\frac{5,2}{20,6}=\frac{1}{4}\]
Giả sử có 1 mol N2 và 4 mol H2
N2 + 3H2 \[\overset {{t^o},xt,p} \leftrightarrows \] 2NH3
Ban đầu: 1 4 [Ta thấy: 1/1 < 4/3 nên hiệu suất tính theo N2]
Phản ứng: x → 3x → 2x
Sau: 1-x 4-3x 2x
→ n sau = 1 - x + 4 - 3x + 2x = 5 - 2x [mol]
Ở nhiệt độ không đổi thì:\[\frac{{{n}_{\text{truoc}}}}{{{n}_{\text{sau}}}}=\frac{{{\overline{M}}_{sau}}}{{{\overline{M}}_{\text{truoc}}}}\to \frac{5}{5-2x}=\frac{8}{7,2}\to x=0,25\]
\[\% H = \frac{{{n_{{N_2}pu}}}}{{{n_{{N_2}bd}}}}.100\% = \frac{{0,25}}{1}.100\% = 25\% \]
Đáp án B
Page 2
Câu hỏi
Nhận biết
Cần lấy bao nhiêu lít khí N2 và H2 để điều chế được 67,2 lít khí NH3? Biết rằng thể tích của các khí đều được đo trong cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất và hiệu suất của phản ứng là 25%.
A.
33,6 lít N2 và 100,8 lít H2
B.
8,4 lít N2 và 25,2 lít H2
C.
268,8 lít N2 và 806,4 lít H2
D.
134,4 lít N2 và 403,2 lít H2
Xucxich24 Đáp án A nhé bạn
Nhân Mã Người Dơi Bạn tham khảo lời giải chi tiết tại bài //vndoc.com/giai-bai-tap-trang-37-38-sgk-hoa-hoc-lop-11-amoniac-va-muoi-amoni-116643#mcetoc_1ekgbu4ag153 nhé bạn