Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.. Bài 4.7 Trang 7 Sách bài tập [SBT] Hóa học 9 – Bài 4: Một số axit quan trọng
Trung hoà 20 ml dung dịch H2SO4 1M bằng dung dịch NaOH 20%.
a] Viết phương trình hoá học.
b] Tính khối lượng dung dịch NaOH cần dùng.
c] Nếu trung hoà dung dịch axit sunfuric trên bằng dung dịch KOH 5,6%, có khối lượng riêng là 1,045 g/ml, thì cần bao nhiêu ml dung dịch KOH ?
Trả lời
a] Phương trình hoá học :
H2SO4 + 2NaOH —> Na2SO4 + 2H2O
b] Tìm khối lượng dung dịch NaOH :
– Số mol H2SO4 tham gia phản ứng : \[{{1 \times 20} \over {1000}} = 0,02[mol]\]
– Số mol NaOH tham gia phản ứng .
\[{n_{NaOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04[mol]\]
– Khối lượng NaOH tham gia phản ứng : mNaOH = 0,04 x 40 = 1,6 [gam].
– Khối lượng dung dịch NaOH cần dùng :
\[{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = {{1,6 \times 100} \over {20}} = 8[gam]\]
c] Tìm thể tích dung dịch KOH
– Phương trình hoá học :
\[{H_2}S{O_4} + 2KOH \to {K_2}S{O_4} + 2{H_2}O\]
– Số mol KOH tham gia phản ứng :
\[{n_{KOH}} = 2{n_{{H_2}S{O_4}}} = 0,02 \times 2 = 0,04[mol]\]
– Khối lượng KOH tham gia phản ứng : \[{m_{KOH}} = 0,04 \times 56 = 2,24[gam]\]
– Khối lượng dung dịch KOH: \[{m_{ddKOH}} = {{100 \times 2,24} \over {5,6}} = 40[gam]\]
– Thể tích dung dịch KOH cần dùng:
\[{V_{ddKOH}} = {{40} \over {1,045}} \approx 38,278[ml]\]
nH2SO4=0,04.1=0,04 mola, H2SO4+2KOH->K2SO4+2H2O 0,04->0,08 [mol]b, mKOH=0,08.56=4,48gmdd KOH=4,48 : 0,2=22,4 gVậy mdd KOH=22,4gc, nNaOH=nKOH=0,08 mol=>mNaOH=0,08.40=3,2gmdd NaOH=3,2 : 0,1=32gVNaOH=32 : 1,12=28.57mlVạy cần 28,57ml NaOH.
Trung hòa 100ml dung dịch KOH 1M bằng V ml dung dịch H2SO4 0,5M. a] Viết phương trình phản ứng? b] Tính V? c] Tính nồng độ mol của dung dịch thu được sau phản ứng ?
Trung hoà 100ml dung dịch H2SO4 1M bằng V ml dung dịch KOH 1M. Giá trị của V là
A.
B.
C.
D.