Lấy ví dụ về tốc độ phản ứng hóa học năm 2024
Tốc độ phản ứng hóa học là một khía cạnh quan trọng không chỉ trong ngành hóa học mà còn trong đời sống hàng ngày của chúng ta. Việc hiểu và áp dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng không chỉ giúp chúng ta hiểu sâu hơn về thế giới xung quanh mà còn mang lại nhiều ứng dụng thiết thực trong cuộc sống hàng ngày. Hãy cùng với tổ Hoá học – Trường Trung học phổ thông Sài Gòn tìm hiểu các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hoá học. Yếu Tố Ảnh Hưởng Đến Tốc Độ Phản Ứng Hóa Học:
Ứng Dụng Trong Đời Sống:
Tóm lại, việc hiểu và áp dụng các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học không chỉ quan trọng trong ngành hóa học mà còn mang lại nhiều ứng dụng thiết thực trong đời sống hàng ngày của chúng ta. Từ việc nấu ăn đến sản xuất công nghiệp và bảo vệ môi trường, tốc độ phản ứng hóa học đóng vai trò quan trọng trong mọi khía cạnh của cuộc sống.
Was this document helpful? Subject: Literature 1014 Documents Students shared 14 documents in this course Was this document helpful? CHỦ ĐỀ 06: TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC TÓM TẮT LÍ THUYẾT CHƯƠNG TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG Khái niệm Để đánh giá mức độ xảy ra nhanh hay chậm của các phản ứng hóa học, người ta đưa ra khái niệm tốc độ phản ứng hóa học, gọi tắt là tốc độ phản ứng. Hình 6.1.a. Vụ nổ xảy ra tại triển lãm quân sự ở Nizhniy Tagil, Nga, là rất nhanh. Các khí được tạo ra đột ngột tạo thành sóng xung kích của vụ nổ. Hình 6.1.b. Một số phản ứng xảy ra rất chậm, như trong quá trình ăn mòn dần dần trên mũi tàu Titanic ở tầng lạnh giá của Đại Tây Dương. Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị thời gian. Xét phản ứng tổng quát: Biểu thức tốc độ trung bình của phản ứng: 1 1 1 1 \= - - C A B D C C C C va t b t c t d t là tốc độ trung bình của phản ứng. biến thiên thời gian. C1, C2 là nồng độ của một chất tại 2 thời điểm tương ứng t1, t2. Chú ý: Hệ số tỉ lượng các chất trong phương trình hoá học của một phản ứng thường khác nhau, do đó để qui tốc độ của một phản ứng về cùng một giá trị, trong công thức tính tốc độ phản ứng cần chia thêm hệ số tỉ lượng của chất được lấy để tính tốc độ. Ví dụ: Phản ứng phân hủy H2O2: H2O2 → H2O + ½ O2. Kết quả thí nghiệm đo nồng độ H2O2 tại các thời điểm khác nhau được trình bày trong bảng. Bảng 6.1. Sự phụ thuộc nồng độ H2O2 vào thời gian phản ứng Hãy tính tốc độ phản ứng theo nồng độ H2O2 trong khoảng thời gian từ 3 giờ đến 6 giờ. 1 Quá trình tạo nên mỏ than đá
|