Nguyên tố hóa học – Bài 6 – Trang 20 – SGK Hóa Học 8. Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử nitơ. Tính nguyên tử khối của X và…
6. Nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử nitơ. Tính nguyên tử khối của X và cho biết X thuộc nguyên tố nào ? Viết kí hiệu hóa học của nguyên tố đó ? [xem bảng 1 – trang 42 – SGK].
Hướng dẫn giải.
Do nguyên tử X nặng gấp hai lần nguyên tử nitơ nên nguyên tử khối của X là : X = 2.14 = 28 [đvC]
Nguyên tử X có nguyên tử khối bằng 28. Vậy nguyên tử X là Silic.
Kí hiệu hóa học là Si.
Biết 1/4 nguyển tử [X] nặng bằng 1/2 nguyên tử silic. Hãy tìm tên và kí hiệu của nguyên tố [X].
Loga Hóa Học lớp 8
Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học. Đây là tài liệu tham khảo hay được chúng tôi sưu tầm để gửi tới các bạn học sinh nhằm giúp các bạn học Hóa lớp 8 dễ dàng. Với tài liệu này chúng tôi hi vọng rằng chất lượng học tập môn Hóa sẽ được nâng cao.Bạn đang xem: Nguyên tử khối là gì Mời các bạn cùng tham khảo.
Bạn đang xem: Nguyên tử khối của silic
I. Nguyên tử khối
Bảng nguyên tử khối hóa học của Brom, Ag, Bari, Kali, Zn, Crom, Ag, Nitơ, Iot, Mg, Mn, Bạc, photpho, Ba, Pb, Canxi, Clo, Silic …
Bạn đang đọc: Nguyên tử khối của silic
II. Bảng nguyên tử khối hóa học
Nguyên tử khối là gì?
Nguyên tử khối của một nguyên tử là khối lượng tương đối của một nguyên tử nguyên tố đó, là tổng của khối lượng electron, proton và notron, nhưng do khối lượng electron rất nhỏ nên thường không được tính, thế cho nên hoàn toàn có thể nguyên tử khối xê dịch số khối của hạt nhân. Hay đơn thuần hơn là : Nguyên tử khối là khối lượng của một nguyên tử tính bằng đơn vị chức năng cacbon. Nguyên tố khác nhau thì nguyên tử khối cũng khác nhau. Ví dụ : Nguyên tử khối của Nitơ [ N ] = 14 [ đvC ], của Magie [ Mg ] = 24 [ đvC ].
Khối lượng nguyên tử
Đơn vị khối lượng nguyên tử là một đơn vị chức năng đo khối lượng cho khối lượng của những nguyên tử và phân tử. Nó được quy ước bằng một phần mười hai khối lượng của nguyên tử cacbon 12. Do đó, đơn vị chức năng khối lượng nguyên tử còn được gọi là đơn vị chức năng cacbon, ký hiệu là đvC.
Nguyên tử khối trung bình
Hầu hết những nguyên tố hóa học là hỗn hợp của nhiều đồng vị với tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác lập => nguyên tử khối của những nguyên tố có nhiều đồng vị là nguyên tử khối trung bình của hỗn hợp những đồng vị có tính đến tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng.
Giả sử nguyên tố X có 2 đồng vị A và B. kí hiệu A,B đồng thời là nguyên tử khối của 2 đồng vị, tỉ lệ phần trăm số nguyên tử tương ứng là a và b. Khi đó: nguyên tử khối trung bình
của nguyên tố X là: của nguyên tố X là :
Trong những phép toán không cần độ đúng chuẩn cao, hoàn toàn có thể coi nguyên tử khối bằng số khối. Công thức tính khối lượng mol nguyên tử Công thức và những bước tính khối lượng nguyên tử
Bước 1: Cần nhớ 1 đvC = 0,166. 10-23
Bước 2: Tra bảng nguyên tử khối của nguyên tố. Chẳng hạn nguyên tố A có nguyên tử khối là a, tức A = a. Chuyển sang bước 3.
Bước 3: Khối lượng thực của A: mA = a. 0,166.10-23 = ? [g]
Một số công thức tính thường dùng Tính số mol : + Khi cho khối lượng chất : n = [ mol ] ; Khi cho thể tích chất khí : n = [ mol ] Khi cho CM, Vlit dung dịch : n = CM.V [ mol ] ; Khi cho khối lượng dung dịch, nồng độ Phần Trăm : n = [ mol ]
Tính khối lượng: m= n.M[ gam]; khối lượng chất tan: mct = [gam]
Tính nồng độ: Nồng độ C%= .100%; tính nồng độ mol của dung dịch: CM= [M] [nhớ đổi V ra lit]
Bảng nguyên tử khối
Số p Tên nguyên tố Ký hiệu hoá học Nguyên tử khối Hoá trị 1 Nguyên tử khối của Hiđro H 1 I 2 Nguyên tử khối của Heli He 4 3 Nguyên tử khối của Liti Li 7 I 4 Nguyên tử khối của Beri Be 9 II 5 Nguyên tử khối của Bo B 11 III 6 Nguyên tử khối của Cacbon C 12 IV, II 7 Nguyên tử khối của Nitơ N 14 III,II,IV,.. 8 Nguyên tử khối của Oxi O 16 II 9 Nguyên tử khối của Flo F 19 I 10 Nguyên tử khối của Neon Ne 20 11 Nguyên tử khối của Natri Na 23 I 12 Nguyên tử khối của Mg[Magie] Mg 24 II 13 Nguyên tử khối của Nhôm Al 27 III 14 Nguyên tử khối của Silic Si 28 IV 15 Nguyên tử khối của Photpho P 31 III, V 16 Nguyên tử khối của Lưu huỳnh S 32 II,IV,VI,.. 17 Nguyên tử khối của Clo Cl 35,5 I,.. 18 Nguyên tử khối của Agon Ar 39,9 19 Nguyên tử khối của Kali K 39 I 20 Nguyên tử khối của Canxi Ca 40 II 24 Nguyên tử khối của Crom Cr 52 II,III 25 Nguyên tử khối của Mangan Mn 55 II,IV,VII,.. 26 Nguyên tử khối của Sắt Fe 56 II,III 29 Nguyên tử khối của Đồng Cu 64 I,II 30 Nguyên tử khối của Kẽm Zn 65 II 35 Nguyên tử khối của Brom Br 80 I,… 47 Nguyên tử khối của Ag [Bạc] Ag 108 I 56 Nguyên tử khối của Bari Ba 137 II 80 Nguyên tử khối của Thuỷ ngân Hg 201 I,II 82 Nguyên tử khối của Chì Pb 207 II,IV [ Chú ý : chữ in đậm là nguyên tố sắt kẽm kim loại, Chữ in nghiêng là nguyên tố phi kim ]
III. Bài tập Vận dụng
Câu 1. Trong số các kim loại, nguyên tử của kim loại nào là nặng nhất? Nó nặng gấp bao nhiêu lần kim loại nhẹ nhất? [Chỉ xét các kim loại có trong bảng 1, SGK/42]
Câu 2. Phân biệt sự khác nhau giữa 2 khái niệm nguyên tố và nguyên tử
Câu 3. Cách biểu diễn các nguyên tố hóa dưới đây cho biết ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.
Câu 4. Kí hiệu hóa học chỉ ra điều gì? Viết kí hiệu hóa học biểu diễn các nguyên tố lưu huỳnh, sắt, nhôm, magie, kẽm, nito, natri, canxi.
Câu 5. Biết nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23 gam. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Mg bằng bao nhiêu?
Câu 6. Điền cụm từ thích hợp chỗ trống:
Những nguyên tử có cùng … … trong hạt nhân đều là những … …. cùng loại, thuộc cùng một … … …. hóa học. Mỗi … …. được trình diễn bằng 1 … … … …
Nêu khái niệm nguyên tố hóa học là gì? Cho ví dụ.
Xem thêm: Bài Văn Tả Cây Lớp 4 [Tập Làm Văn Lớp 4], 14 Bài Tả Cây Bóng Mát Hay Nhất
Cách trình diễn nguyên tố hóa học như thế nào ?
Câu 8.
Cách viết 2H; 5O; 3C lần lượt chỉ ý là gì?
Xem thêm: Nhàn đàm về chuyện tích phân ở Tấn Giang [tbc]
Em hãy dùng chữ số và kí hiệu hóa học diễn đạt những ý sau : Ba nguyên tử nitơ, bảy nguyên tử Kali, bốn nguyên tử Photpho.
Câu 9. Người ta qui ước lấy bao nhiêu phần khối lượng của nguyên tử cacbon làm đơn vị cacbon? Nguyên tử khối là gì?
Câu 10. Em hãy so sánh nguyên tử magie nặng hơn hay nhẹ hơn bao nhiêu lần so với:
Nguyên tử cacbon. Nguyên tử nhôm. Nguyên tử lưu huỳnh.
Câu 11. Nguyên tử X nặng gấp 2 lần nguyên tử Oxi. Tính nguyên tử khối và cho biết X thuộc nguyên tố nào? Viết kí hiệu hóa học của nguyên tố đó.
Câu 12. Biết giá trị khối lượng tính bằng gam của nguyên tử cacbon là 1,9926.10-23 [g]. Hãy tính xem một đơn vị cacbon tương ứng bao nhiêu gam?
Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử nhôm là A, B, C hay D ? A. 5,432. 10-23 g B. 6,023. 10-23 g C. 4,483. 10-23 g D. 3,990. 10-23 g
Câu 13. Phân biệt sự khác nhau giữa 2 khái niệm nguyên tố và nguyên tử
Câu 14. Câu 5. Biết nguyên tử cacbon có khối lượng bằng 1,9926.10-23 gam. Khối lượng tính bằng gam của nguyên tử Mg bằng bao nhiêu?
Câu 15. Cách biểu diễn các nguyên tố hóa dưới đây cho biết ý nghĩa gì: 2C, 3Cu, 5Fe, 2H, O.
Hướng dẫn giải bài tập
Câu 1.
Kim loại nặng nhất trong bảng 1 SKG / 42 là Chì kí hiệu là Pb có nguyên tử khối là 207, sắt kẽm kim loại nhẹ nhất là liti có nguyên tử khối là 7 Kim loại chì nặng hơn sắt kẽm kim loại liti : 207 / 7 ≈ 29,57 lần
Câu 2.
Nguyên tử là hạt vô cùng nhỏ và trung hòa về điện Nguyên tố là những nguyên tử cùng loại, có cùng số proton trong hạt nhân
Câu 3.
2C : 2 nguyên tử cacbon 3C u : 3 nguyên tử đồng 5F e : 5 nguyên tử sắt 2H : 2 nguyên tử hidro O : 1 nguyên tử oxi
Câu 4.
Kí hiệu hóa học chỉ ra : tên nguyên tố, một nguyên tử và nguyên tử khối của nguyên tố đó Lưu huỳnh : S, sắt : Fe, nhôm : Al, magie : Mg, kẽm : Zn, nito : N, natri : Na, canxi : Ca.
Câu 5.
1đvC có khối lượng =
VnDoc giới thiệu tới các bạn Nguyên tử khối là gì? Bảng nguyên tử khối Hóa học được VnDoc biên soạn, tài liệu này giúp các bạn nắm được các nguyên tố học, kí hiệu của từng nguyên tố hóa học cũng như phân biệt được nguyên tử khối và phân tử khối. Từ đó giúp các bạn học tốt môn Hóa học hơn.
Mời các bạn tham khảo một số tài liệu liên quan:
Trên đây VnDoc đã gửi tới những bạn Nguyên tử khối là gì ? Bảng nguyên tử khối Hóa học. Để có hiệu quả cao hơn trong học tập, VnDoc xin ra mắt tới những bạn học viên tài liệu Chuyên đề Toán 8, Chuyên đề Vật Lý 8, Chuyên đề Hóa 8, Tài liệu học tập lớp 8 mà VnDoc tổng hợp và đăng tải .
Chuyên mục: Chuyên mục : Kiến thức mê hoặc